高考化学复习练习及答案解析

高考化学复习练习及答案解析

　　1.(2016·全国卷)化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( )

　　A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

　　B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

　　C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

　　D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

　　解析：本题考查生活中的化学知识，意在考查考生利用所学化学知识解释生活中化学问题的能力。蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而人造纤维的主要成分为纤维素，A项正确;食用油反复加热会生成许多有害物质，如某些稠环芳烃，B项正确;加热可使蛋白质发生变性而失去生物活性，因此高温可以消毒，C项正确;医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D项错误。

　　答案：D

　　2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

　　A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

　　B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

　　C.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

　　D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

　　解析：本题考查了阿伏加德罗常数的正误判断，意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为×2NA=2NA，A项正确;B项忽视了N2与H2的反应为可逆反应，不能进行彻底，B项错误;Fe与过量硝酸反应生成Fe3+，1 mol Fe参加反应转移3NA个电子，C项错误;标准状况下CCl4为液态，D项错误。

　　答案：A

　　3.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

　　A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小

　　B.图中a点对应的是饱和溶液

　　C.向c点的溶液中加入0.1 mol·L-1Hg(NO3)2，则c(S2-)减小

　　D.升高温度可以实现c点到b点的转化

　　答案：C

　　4.依据下列事实或实验得出的结论正确的是( )

　　选项 事实或实验 结论 A 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 B 向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色 原溶液中一定含有Fe2+ C 汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔS<0 该反应在常温下不能自发进行 D 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色 Br-的还原性强于Cl- 解析：本题考查利用化学知识解释化学事实或实验。原电池可将化学能转化为电能，但不需外接电源，A项错误;原溶液中含有Fe3+时也有题述现象，B项错误;根据所给事实得不出C项结论，C项错误;向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置后下层溶液呈橙红色，说明生成了Br2，从而说明Br-的还原性强于Cl-，D项正确。

　　答案：D

　　5.分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是( )

　　A.分子中含有3种含氧官能团

　　B.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

　　C.在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

　　D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同

　　解析：本题考查有机物官能团的性质与转化。分枝酸分子中含有羧基、羟基、醚键3种含氧官能团，A项正确;分枝酸分子中只有羧基能电离出H+，故1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应，B项错误;分枝酸分子中含有羧基和羟基，在一定条件下可与乙醇、乙酸发生酯化反应，C项正确;分枝酸分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，也可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。

　　答案：B

　　6.25℃时，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )

　　A.在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

　　B.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K=

　　C.C点对应的溶液中，水电离出的H+浓度大于10-7mol·L-1

　　D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)

　　解析：本题考查了酸碱混合溶液的定性判断及电离平衡常数的计算、离子浓度大小比较等。向NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，开始时NaOH溶液过量，则c(OH-)>c(CH3COO-)，A项错误;由图象可知，当加入a mL 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液时，n(CH3COOH)=0.2a×10-3mol，而n(NaOH)=2.5×10-3mol，二者反应生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈中性说明CH3COOH过量，CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的电离平衡常数K=，B点时溶液呈中性，c(H+)=10-7mol·L-1，结合电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，故K===，B项正确;C点对应的溶液呈酸性，则c(H+)>10-7mol&middo

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