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安徽省高考化学试卷附答案解析
第一篇:《201X年安徽省高考化学试卷附详细解析》
201X年安徽省高考化学试卷
一、选择题： 7．（6分）（201X?安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（ ）
11．（6分）（201X?安徽）汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反
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应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
12．（6分）（201X?安徽）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理
13．（6分）（201X?安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol?L的NaOH和NH3?H2O混
二、非选择题 25．（14分）（201X?安徽）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素． （1）Si位于元素周期表第 周期第 族；
（2）N的基态原子核外电子排布式为 ；Cu的基态原子最外层有 个电子；
（3）用“＞”或“＜”填空：
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3电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是 ，溶液中的H向 极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 ．
26．（16分）（201X?安徽）四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：
（1）A的名称是 ；试剂Y为 ；
（2）B→C的反应类型是 ；B中官能团的名称是 ，D中官能团的名称是 ；
（3）E→F的化学方程式是 ；
（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；
②存在羟甲基（﹣CH2OH），写出W所有可能的结构简式：； （5）下列说法正确的是 ．
a、B的酸性比苯酚强 b、D不能发生还原反应
c、E含有3种不同化学环境的氢 d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．
27．（14分）（201X?安徽）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：
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已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）；
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是 ，原料中的金属钠通常保存在 中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、 、玻璃片和小刀等； （2）请配平第①步反应的化学方程式：
NaBO2+ SiO2+ Na+ H2═ NaBH4+2SiO3
（3）第②步分离采用的方法是 ；第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是 ；
（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g）．在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是 ．
28．（14分）（201X?安徽）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol?L的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3 假设二：溶液中溶解的O2； （1）验证假设一
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图．
实验1中溶液pH变小的原因是 ；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示） ． （3）验证假设二
（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者 （填“大于”或“小于”）后者，理由是 ．
第二篇:《201X年安徽省理综化学试题及答案—精准》
201X年安徽省高考理综化学试题
7 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图，下列有关该物质的说法正确的是
A 分子式为分子式:C3H2O3 B 分子中含有6个σ键 C 分子中只有极性键
D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 C H2、SO2、CO2三种气体都能可用浓硫酸干燥
D SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 10 下列有关NaClO和NaOH溶液的叙述正确的是
A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C向该溶液中滴加少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+2H2O D 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02X1023个
11汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：
4(c0?c1)2
安徽高考化学试题。
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
12某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为
探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：
13 25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：
A．未加盐酸时：c(OH)＞c(Na)= c(NH3·H2O)
B．加入10mL盐酸时：c(NH4) ＋c(H) ＝ c(OH)
C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)
D．加入20mL盐酸时：c(Cl) ＝c(NH4) ＋c(Na) 25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 （1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。 （3
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
26 (15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
（1）A的名称是______；试剂Y为_____。
（2）B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______.。 （3）E→F的化学方程式是_______________________。 （4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（
）的一元取代物；②存在羟甲基
（-CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：_____。 （5）下列叙述正确的是______。
a．B的酸性比苯酚强 b．D不能发生还原反应
c．E含有3种不同化学环境的氢 d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃
27 （14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为 主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2 = □NaBH4+□Na2SiO3
（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分出（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。 （4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8gNaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。
28.（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设: 假设一：溶液中的NO3- 假设二：溶液中溶解的O2 （1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图：
实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。 （3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。
（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶 液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是_________。
化学部分参考答案 7 A 8 B 9 C 10 D 11 A 12 D 13 B 25 （14分）（1）三 ⅣA， （2）1s22s22p3 1 （3） > < > <
（4）2H+ + NO3-+e-=NO2 ↑+ H2O 正 Al在浓HNO3中发生了钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应 26（16分） （1）甲苯、酸性高锰酸钾溶液
（2）取代反应、羧基、羰基 （3）
（4）
（5）a d 27 （14分）（1）除去反应容器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 滤纸 （2）NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 = NaBH4+2Na2SiO3 （3）过滤 蒸馏
（4）NaBH4（s）+2H2O(l) = NaBO2（s）+4H2(g) △H=-216 KJ/mol 28（14分）（1）无明显现象、有白色沉淀
（2）SO2溶于水生成H2SO3 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+ 4H++2NO （或3H2SO3+2NO3-= SO42-+ 4H++2NO+2H2O） （3）
（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3分别氧化相同的H2SO3，生成H的物质的量前者多于后者。（本题部分小题属于开放性试题，合理答案均给分）
第三篇:《201X年高考化学真题(安徽卷)》
7．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：
A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键
D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 8．下列有关实验的选项正确的是：
9．下列有关说法正确的是：
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个 11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)
在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：
4(c0?c1)2
A．温度T下，该反应的平衡常数K=
c12
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做
了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：
13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关
溶液中粒子浓度关系正确的是：
A．未加盐酸时：c(OH)＞c(Na)= c(NH3·H2O) B．加入10mL盐酸时：c(NH4) ＋c(H) ＝ c(OH) C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na) D．加入20mL盐酸时：c(Cl) ＝c(NH4) ＋c(Na) 25．（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。 （3）用“>”或“<”填空：201X年安徽高考化学试题。
（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流
强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。201X年安徽高考化学试题。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
26．(15分)四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是
TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
（1）A的名称是______；试剂Y为_____。
（2）B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______.。 （3）E→F的化学方程式是_______________________。
（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（基（-CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：_____。 （5）下列叙述正确的是______。
a．B的酸性比苯酚强 b．D不能发生还原反应
）的一元取代物；②存在羟甲
c．E含有3种不同化学环境的氢 d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃
27.（14分）硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：
已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：33℃）。
（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原
料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。
（2）请配平第①步反应的化学方程式：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3
（3）第②步分离采用的方法是______；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。 （4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和H2（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8
克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。
28．（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，
为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设: 假设一：溶液中的NO3- 假设二：溶液中溶解的O2 （1） 验证假设
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如下图
实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液
pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。 （4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是
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