高考化学计算七大秘诀

时间：2024-12-15 12:41:49 高考化学我要投稿

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高考化学计算七大秘诀

　　1.关系式法

高考化学计算七大秘诀

　　所谓关系法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中物质数量的关系，建立已知与未知的关系，然后根据关系计算。利用关系解决问题可以大大简化操作过程。

　　其中包括守恒法。所谓“守恒”，就是在化学反应过程中存在的一些守恒关系，如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。采用守恒法解决问题，可以避免在复杂的解决问题背景下找到关系，提高解决问题的准确性。

　　【例题分析】将纯铁丝5.21g溶解在过量稀盐酸中，在加热条件下，Fe22在2.53gKNO3去氧化溶液中，反应后剩余的Fe2 离子仍需12mL0.3mol只有LKMno4溶液才能完全氧化，KNO3还原后的产物为()

　　A、N2 B、NO

　　C、NO2 D、NH4NO3

　　分析：根据氧化还原反应中得失电子的总数，Fe2 变为Fe3

　　失去电子的总数等于NO3-Mno4-

　　获得电子的总数

　　N为KNO3还原产品中N的化合价，则将N设定为KNO3

　　(5.21g÷56g/moL)×(3-2)=0.012L×0.3mol/L×(7-2) (2.53g÷101g/mol)×(5-n)

　　解得n=3 所以KNO3的还原产品是NO。

　　答案：B

　　2.方程或方程组法

　　根据质量守恒和比例关系，根据问题设置条件设置未知数、列方程或方程组解决方案是化学计算中最常用的方法，解决问题的技能也是最重要的计算技能。

　　3.守恒法

　　人们为了美而生活在真理和自由中。谁能更虚心地拥抱世界，谁能更深地热爱世界，谁能说是最好的；谁是最自由的，谁是最好的，在他们身上，会有最大的美。

　　[例题分析]5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2 ，充分反应后还需要0.0099 mol 只有Cl2才能完全氧化Fe2 ，KNO3还原产物氮元素的化合价为：

　　0.093=0.025x 0.018，x=3、5-3=2。应填： 2.(得失电子守恒)

　　4.差量法

　　找出化学反应前后的某种差异以及导致这种差异的本质及其关系，列出比例求解的方法，即差异法。差异可以是质量差、气体体积差、压力差等。

　　差量法的本质是根据化学方程式计算的巧妙运用。它最大的优点是，只要找到差异，就可以找到每个反应物的消耗量或每个生成物的产生量。

　　5.平均值法

　　平均值法是巧解混合问题的常见有效方法。

　　平均值法规定：混合物的平均相对分子质量、元素质量分数、平均相对原子质量、指定物质的数量总是介于组分相应数量的最大值和最小值之间。

　　解决问题的方法：首先计算平均分子式或平均相对原子质量，然后用交叉法计算每种成分的数量比。

　　【例题分析】锌、铁、铝、镁四种金属中的两种混合物10 标准条件下，g与足量盐酸反应产生的氢气为11.2 L，混合物中必须含有的金属是()

　　A.锌 B.铁

　　C.铝 D.镁

　　分析：金属与盐酸反应的关系如下：

　　Zn—H2↑Fe—H2↑

　　2Al—3H2↑Mg—H2↑

　　如果单独与足够的盐酸反应，生成11.2LH2(标准条件)，每种金属的质量应分别为:Zn∶32.5g;Fe∶28 g;Al∶9g;Mg∶12g。只有铝的质量小于10g，剩下的大于10g，说明必须含有的金属是铝。

　　答案：C

　　6.极值法

　　巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即极值法。

　　[例子分析]四名学生同时分析了由KCL和KBR组成的混合物。他们每个人取2.00克样品配制水溶液，加入足够的HNO3，然后加入适量的AgNO3溶液。沉淀完全后，干卤化银沉淀的质量如下四个选项所示，其中数据合理为（）

　　A.3.06g B.3.36g

　　C.3.66g D.3.96

　　分析:如果这个问题按照通常的解决方案，混合物中含有KCL和KBR，可以有无限多种组成方式，那么获取的数据也有很多可能性。要验证数据是否合理，必须替换四个选项，看是否有解决方案，相当于做四个问题的计算问题，需要很多时间。采用极限法，设置2.00克全部为KCL，根据KCL-AgCl，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl，可沉淀为(2.00/74.5)x143.5=3.852克，为最大值，同样可以得到适当的混合物全部为KBR，每119克KBR可沉淀188克，因此，应沉淀为(2.00/119)x188=3.160克，为最小值，则介于两者之间的值符合要求，因此只能选择B和C。

　　答案：BC

　　7.讨论法

　　讨论是一种发现思维的方法。解决计算问题时，如果问题设置条件充分，可以直接计算解决方案；如果问题设置条件不足，则需要采用讨论方法、计算和推理来解决问题。

　　【例题分析】30ml量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立在水中，使气体充分反应。最后，剩下的5ml气体是多少毫升？

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