高三化学方程式总结：金属元素

金属元素
1、碱金属
(1)钠投入水中： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
(2)过氧化钠与水： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑; 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(转移2mole-)
(3)过氧化钠与CO2： 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2、铁
(1)FeCl3溶液与铁： 2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)FeCl3溶液与铜： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (用于雕刻铜线路版)
(3)FeCl2溶液通入氯气： Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
(4)Fe3+的.检验： Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(呈血红色)
(5)氢氧化亚铁变成氢氧化铁： 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(6)氢氧化铁胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
3、镁
(1)镁与氧气： 2Mg+O22MgO
(2)镁与二氧化碳： 2Mg+CO22MgO+C
(3)镁与氮气： N2+3MgMg3N2
(4)海水提镁过程： CaCO3CaO+CO2↑; CaO+H2O===Ca(OH)2; Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O; MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
4、铝
(1)铝燃烧： 4Al+3O2 2Al2O3(2)铝热反应： 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
(3)铝与强酸： 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(4)铝与强碱： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(5)氧化铝与强酸： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
(6)氧化铝与强碱： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(7)氢氧化铝与强酸： Al(OH)3+3H+===Al3++ 3H2O
(8)氢氧化铝与强碱： Al(OH)3+OH–=AlO2- +2H2O
(9)实验室中氢氧化铝制备： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(10)向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量：
Al3++3OH- ===Al(OH)3↓; Al(OH)3+OH–= AlO2- +2H2O
(11)向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量：
Al3++4OH-=== AlO2-+2H2O; 3 AlO2-+Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
(12)向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：
AlO2- +H++H2O===Al(OH)3↓; Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O
(13) 向盐酸中逐滴滴加偏铝酸钠溶液至过量：
AlO2- +4H+===Al3++2H2O; 3AlO2-+Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓
(14)碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合： 3HCO3-+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑
5、铜
(1)铜绿的形成： 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3
(2)铜与氧气： 2Cu+O2====2CuO
(3)氧化铜高温分解： 4CuO2Cu2O+O2↑