- 相关推荐
高考化学方程式叠加法
《2016年高考化学解题技巧,高考化学方程式叠加法》是有为你整理收集,如有错误请及时反馈：
学生在考试过程中往往会忽略那些容易得分的试题，觉得这些“小分小题”无关紧要，做大题才是至关紧要，其实这种思维大错特错，今天，这里给大家分享下各科考试中，容易被忽略的涨分点都有什么。
在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，如何才能哪些这一题呢?下面小编为大家搜索整理了关于化学计算题的解题技巧，欢迎参考学习，希望对大家备考有所帮助!想了解更多相关信息请持续关注我们!
一、差量法
差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
例1将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。求混合物中碳酸钠的质量分数。
解析混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g&pide;62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。
二、守恒法
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。电子得失守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。
1.原子守恒
例2有0.4g铁的氧化物，
用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为()
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5
解析由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol，m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。
m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3，选B
<img
2.元素守恒
例3将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7molL―1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L(标况)氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为()
A.72.4%B.71.4%C.79.0%D.63.6%解析
铁的氧化物中含Fe和O两种元素，由题意，反应后，HCl中的H全在水中，O元素全部转化为水中的O，由关系式：2HCl~H2O~O，得：n(O)=1/2HCl，m(O)=0.35mol×16gmol―1=5.6g;
而铁最终全部转化为FeCl3，n(Cl)=0.56L&pide;22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol，n(Fe)=，m(Fe)=0.25mol×56gmol―1=14g，则，选B。
【高考化学方程式叠加法】相关文章：
高考化学方程式05-05
高考化学方程式汇总05-08
高考化学方程式集锦05-04
高考化学常考的化学方程式03-02
2016高考化学提分项：最全的化学方程式05-09
叠被子作文02-03
军训叠被子心得07-12
叠被子小学作文05-10