高一化学课后习题答案

时间：2022-12-08 06:59:00 课后答案我要投稿

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高一化学课后习题答案

　　第一章第一节 p10

高一化学课后习题答案

　　1．C 2．C 3．CD 4．略

　　5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀盐酸反应产生气体

　　7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

　　由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

　　第一章第二节 p17

　　1．D 2．B 3．B 4．B

　　5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10mol ）

　　6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

　　7．14mL

　　8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2

　　9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol

　　10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）

　　第一章复习题 p19

　　1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C -3

　　6．(1) 不正确。（标况下或没有明确O2的状态）

　　（2）不正确。（溶液体积不为1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定

　　（3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体

　　（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）

　　7．（1）5% （2）0.28mol/L

　　8．

　　稀硫酸

　　铁粉

　　过滤

　　9．1.42 g，

　　操作步骤

　　（2）称量

　　（3）溶解并冷却至室温

　　（4）转移至50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

　　Fe 、Cu 过滤蒸发结晶 FeSO 4溶液（1）计算所需硫酸钠的质量，m （硫酸钠）=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g

　　第二章第一节 p29

　　1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨

　　2．树状分类法略

　　6．BD

　　7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

　　胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

　　第二章第二节 p33

　　1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H + 阴离子 OH -

　　金属离子或铵根离子酸根离子 H + OH=H2O

　　2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质

　　3．C 4．C 5．C 6．B 7．D

　　8．(1) NaOH=Na+OH (2) CuCl2=Cu+2Cl

　　(3) Fe 2(SO4) 3=2Fe+3SO4 (4) Ba(NO3) 2=Ba+2NO3

　　2-2+2+3+9．(1) SO4+Ba=BaSO4 (2) 2Al+3Hg=3Hg+2Al

　　(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。

　　10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+H2O

　　(3) 强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2

　　(5) 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu

　　11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。

　　电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。

　　第二章第三节 p38

　　1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化

　　2． O 2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O 2 Fe3+等 H 2 C CO 金属单质等

　　3．氧化 S+O2=点燃=SO2 还原

　　4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C

　　9．（1）还原剂 H 2 氧化剂 O 2 转移电子 4e -

　　（2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e -

　　（3）KClO 3既是氧化剂又是还原剂转移电子 12e

　　（4）还原剂 H 2 氧化剂 WO 3 转移电子 6e -

　　10．略

　　第二章复习题 p42

　　1．（1）A 组CO 2 ；B 组非金属单质或气体等； C 组 O 2 ； D 组酸或强电解质等 - 3+2-2+-+-2+-+-

　　（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO 3 转移4e -

　　2．还原性

　　3． C ；S 和KNO 3

　　4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B

　　11．稀硫酸

　　H ++OH-=H2O CO 32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H ++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。 Ca 2++CO32-=CaCO3↓ CaCO 3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag ++Cl-=AgCl 若还有硝酸钡，则还有下列反应：

　　Ba 2++CO2-3=BaCO3↓ BaCO 3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓

　　第三章第一节 p53

　　1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。

　　4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=加热=Na2O 2（淡黄色固体）

　　2Na+2H2O=2Na+2OH+H2

　　2．B 3．B 4．D 5．D 6．A

　　7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O 4+4H2 (2) 2Al+6H=2Al+3H2

　　(3) 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 (4) Zn+Cu=Zn+Cu

　　8．6.72L （0.3mol ）

　　9．Al 放出的氢气多。

　　第三章第二节 p62

　　1．2Na 2O 2+2H2O= 4NaOH+O2 转移2e - 2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2 转移2e -

　　2．酸强碱两性两性

　　3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失

　　4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D

　　10．2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移2e -

　　11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

　　Fe 2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移4e -

　　12．Na 2CO 3 21.2g 0.2 mol

　　第三章第三节 p68

　　310．55% 21×10 t

　　第三章复习题 p70

　　1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C

　　7．2Cu+O2=加热=2CuO

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2

　　Cu(OH)2=加热=CuO+H2O

　　CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

　　8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO 2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。

　　2OH -+CO2=CO32-+H2O CO 32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H

　　9．CaCO 3=高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH

　　10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K +；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al ；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO 4。

　　11．53% 1：1

　　Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑ 2-3+--2+2++3++-

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