化学高考必背知识点

时间：2023-11-11 12:42:06 高考化学我要投稿

化学高考必背知识点

　　在我们平凡的学生生涯里，是不是经常追着老师要知识点？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。掌握知识点是我们提高成绩的关键！以下是小编精心整理的化学高考必背知识点，欢迎阅读与收藏。

化学高考必背知识点

化学高考必背知识点1

　　一、物质结构理论

　　1、用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

　　2、用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

　　3、运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

　　4、应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

　　5、晶体结构理论

　　⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

　　⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。

　　⑶晶体类型的判断及晶胞计算。

　　二、化学反应速率和化学平衡理论

　　化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

　　1、可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动

　　主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

　　三、电解质理论

　　电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：

　　1、弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。

　　2、盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。

　　四、电化学理论

　　电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的'主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;新型化学电源的工作原理。特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。电解原理包括判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式;判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的pH变化;电解原理的应用及电解的有关计算。命题特点与化学其它内容综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题。

化学高考必背知识点2

　　1、溶解性规律——见溶解性表;

　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：甲基橙3.1红色3.1——4.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.0——10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1——8.0紫色8.0蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：

　　Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阳极(失电子的能力)：

　　S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

　　4、双水解离子方程式的书写：

　　(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　5、写电解总反应方程式的方法： (1)分析：反应物、生成物是什么; (2)配平。

　　例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： (1)按电子得失写出二个半反应式;

　　(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性); (3)使二边的.原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

化学高考必背知识点3

　　1、硫酸(化学式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

　　硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

　　2、化学性质腐蚀性

　　纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

　　在硫酸溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：

　　NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)

　　KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3

　　HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

　　CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

　　HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更强)

　　上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的.硝化反应。

　　3、接触法制硫酸

　　反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

　　②氧化：2SO2+O2=2SO3

　　③吸收：SO3+H2O=H2SO4

　　分别对应的设备：①沸腾炉②接触室③吸收塔

　　具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2)。

　　4、浓硫酸(98.3%)的特性

　　①吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。

　　②脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O1112C+11H2O(浓H2SO4脱水性)

　　③强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：

　　Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O

　　2NaI+2H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

　　与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。

　　常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。

　　5、储存方法

　　储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅伤及人员。

化学高考必背知识点4

　　磷及其重要化合物

　　（1）红磷与白磷

　　（2）磷的化合物的.性质

　　①P2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐

　　P2O5 H2O（冷）=2HPO3（有毒溶于水）

　　P2O5 3H2O（热）=2H3PO4（无毒、晶体、易溶于水）P2O5吸浸性强可作干燥剂。

　　②磷酸的性质

　　纯净的磷酸是无色晶体，有吸湿性，藏躲畏水以任意比例混溶。浓H3PO4为无色黏稠液体，较稳定，不挥发。具有酸的通性。磷酸为三元酸，与碱反应时，当碱的用量不同时可生成不同的盐。磷酸和NaOH反应，1：1生成NaH2PO4；1：2生成Na2HPO4；1：3生成Na3PO4。介于1：1和1：2之间生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于1：2和1：3之间生成Na2HPO4帮Na3PO4的混合物。

化学高考必背知识点5

　　高中化学实验操作中的七原则

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。

　　1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

　　7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。高考化学必考知识点4

　　特殊的物理性质

　　1.易液化的`物质

　　常压下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃) 2.SO3

　　熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。 3.H2SO4

　　硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84g·cm-3(物质的量浓度为18.4mol·L-1)，属高沸点、难挥发性酸。

　　浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

　　4.单质溴易挥发，单质碘易升华

化学高考必背知识点6

　　(一)化学基本概念和基本理论(10个)

　　①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的'量浓度计算。

　　②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

　　③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

　　④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

　　⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

　　⑥化学键、电子式。

　　⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

　　⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

　　⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

　　⑩质量守恒定律的涵义和应用

化学高考必背知识点7

　　特殊的物理性质

　　1.易液化的物质

　　常压下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)

　　2.SO3

　　熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。

　　3.H2SO4

　　硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的.质量分数为98.3%，密度为1.84g·cm-3(物质的量浓度为18.4mol·L-1)，属高沸点、难挥发性酸。

　　浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

　　4.单质溴易挥发，单质碘易升华

　　5.易潮解的物质

　　NaOH、MgCl2、CaCl2。

　　6.气体溶解性归纳

　　难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;较易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

　　7.物质的气味

　　有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2;

　　有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。

化学高考必背知识点8

　　硅及其重要化合物

　　（1）硅的存在：自然界中以化合态存在，含量仅次于氧，排第二位，是构成矿物和岩石的主要成分。

　　（2）硅岛单质：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是原子晶体，类似于金刚石，熔沸点高、硬度大，是良好的半导体。

　　（3）硅的性质：性质稳定不易与其他物质发生化学反应

　　①Si O2=SiO2

　　②Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑

　　（4）硅的制备及提纯：SiO2 2C=Si CO↑ ， Si 2C12=SiC14 SiC14 2H2=Si 4HC1

　　（5）硅的.氧化物SiO2：

　　①原子晶体，熔点高、硬度大

　　②酸性氧化物：但不溶于水，也不与水反应

　　③与氢氟酸反应：SiO2 4HF=SiF4 ↑ 2H2O

　　④光导纤维的主要原抖，制造石英玻璃等。

化学高考必背知识点9

　　一、能力要求

　　1．接受、吸收、整合化学信息的能力

　　（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

　　（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

　　（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

　　2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力

　　（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。

　　（2）能够将分析解决问题的过程和成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。

　　3．化学实验与探究能力

　　（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

　　（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

　　二、考试内容及要求

　　为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：

　　了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

　　理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

　　综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

　　（一）必考内容范围及要求

　　1．化学科学特点

　　（1）了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

　　【考纲说明】

　　原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子；分子是保持化学性质的一种微粒。

　　（2）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）

　　【考纲说明】

　　●环境：

　　①酸雨（硫的氧化物及氮的氧化物引起，主要是硫的氧化物）

　　②光化学烟雾（NO、NO2引起）

　　③赤潮、水华（N、P元素使水体富营养化）

　　④回收废旧电池防止污染土壤和水源，同时又能将有用物质加以再生利用

　　⑤臭氧空洞（氟利昂）

　　⑥可吸入颗粒物PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物

　　⑦白色污染（塑料）

　　⑧●材料：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料（基体和增强体组成，基体是粘结剂，增强体是骨架）、光导纤维（SiO2）、氮化硅陶瓷、半导体材料（Si）

　　●能源：煤、石油、乙醇汽油、核能、地热能、潮汐能、太阳能、风能、可燃冰等

　　●生命过程：六大营养元素（糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素）、自来水用Cl2消毒、防腐剂、增色剂、营养加强剂等

　　（3）了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

　　【考纲说明】绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

　　按照绿色化学的原则、理想的化工生产方式是：反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

　　绿色化学的主要特点是：

　　①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

　　②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；

　　③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

　　④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

　　2．化学研究的基本方法

　　（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。

　　a．了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算

　　【考纲说明】

　　①物质的量是衡量物质所含微粒多少的一个物理量。

　　②简单相关计算。

　　【指导】计算时注意根据基本定义式进行计算。

　　b．了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义

　　【考纲说明】

　　①摩尔是物质的量的.单位；

　　②1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量，单位为g？mol—1，其数值等于相对原子质量或相对分子质量；

　　③1mol气体的体积叫气体摩尔体积，单位为L？mol—1，与压强和温度有关，标准状况下的气体摩尔体积为22.4L？mol—1，计算时注意是不是标准状况、是不是气体；

　　④以1L溶液所溶解的溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫该溶质的物质的量浓度，单位为mol？L—1；

　　⑤0.012Kg12C所含有碳原子的个数叫阿伏伽德罗常数，单位mol—1，常用数据为

　　6.02×1023mol—1；

　　阿伏伽德罗常数考察题型：这种题型高考年年考，但失分者依然较多，主要失误在于审题时不够仔细。审题时还应注意如下细节：

　　（1）物质的状态：水在标准状况下时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数大于4而小于16的烃为液态，大于等于16的烃为固态。

　　（2）某些物质的分子中的原子个数，如惰性气体为单原子分子，臭氧（O3），白磷（P4）等。

　　（3）一些物质结构中化学键的数目，如1molSiO2中含有Si—O键数目为4NA，12g金刚石中中含有C—C键数目为2NA，CnH2n 2中含有共价键数目为3n 1NA，1molP4含有共价键数目为6NA等。

　　（4）特别物质的摩尔质量，如D2O（20），T2O（22），18O2（36）等。

　　（5）较复杂的氧化还原反应中，求算转移电子数：电子数=一个原子得失电子×发生这种变化的原子数

　　特殊：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O1mol电子

　　◆2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑2mol电子◆2Cu S=Cu2S2molCu2mol电子

化学高考必背知识点10

　　高考必背化学知识点(一)

　　1.中和反应巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比热容c是已知的，对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近 57.3kl·mol-1，取决于溶液温度的变化。

　　2.在整个实验过程中应把好两关：①隔热关。如：小烧杯周围的泡沫塑料要填满;盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可;倒人NaOH溶液要迅速等，尽可能减少实验过程中热量的散失。②准确关。如：配制溶液的浓度要准;NaOH溶液要新制，因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准;量取液体体积时读数要准;对溶液温度要读到最高点。

　　3.在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。

　　4.中和热是以生成1molH2O为基准的，因此表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1，酸、碱的化学计量数可以为分数

　　高考必背化学知识点(二)

　　氢氧化钠的化学性质：

　　强碱性：

　　氢氧化钠溶液是常见的强碱，具有碱的通性：

　　①使酸碱指示剂变色：能使石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红;

　　②与酸发生中和反应生成盐和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　③与某些盐反应生成新盐和新碱;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　④与酸性氧化物反应生成盐和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　腐蚀性：

　　氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏。

　　高考必背化学知识点(三)

　　元素周期表编排原则:

　　(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的.顺序从左至右排成横行。

　　(2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。

　　注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。

　　②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。

化学高考必背知识点11

　　一、化学平衡常数

　　(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

　　(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

　　1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

　　2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。

　　3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

　　(三)化学平衡常数K的应用：

　　1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。

　　2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)

　　Q〈K:反应向正反应方向进行;

　　Q=K:反应处于平衡状态;

　　Q〉K:反应向逆反应方向进行

　　3、利用K值可判断反应的热效应

　　若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应

　　若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

　　二、等效平衡

　　1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的`化学平衡互称为等效平衡。

　　2、分类

　　(1)定温，定容条件下的等效平衡

　　第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

　　第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

　　(2)定温，定压的等效平衡

　　只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

化学高考必背知识点12

　　◆过滤：用于分离溶液和沉淀（仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒）

　　◆萃取：利用溶质在两种互不相溶溶剂中溶解度的不同将物质分离的方法，常和分液一起使用。

　　（仪器：铁架台、分液漏斗、烧杯、玻璃棒）

　　【说明】可以将一些互溶的物质转换成互不相溶的液体再分液。如乙酸乙酯和乙酸的分离，可以向溶液中加入饱和碳酸钠溶液，将乙酸转化成醋酸钠溶液，和乙酸乙酯互不相溶，分层，分液分开。

　　◆蒸馏：利用沸点不同将液态物质分离的方法。多次蒸馏就是分馏，属于物理变化。

　　（仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶

　　注意冷凝水的方向由下到上、温度计的末端在蒸馏烧瓶支管口附近）

　　【说明】可以将沸点差别不大的物质转换成高沸点的盐再蒸馏分离。如乙醇和醋酸，可以加入氢氧化钠溶液，使醋酸转成高沸点的醋酸钠溶液，蒸馏得到乙醇，再向醋酸钠溶液中加入稀硫酸蒸馏，得到醋酸。

　　◆结晶：分蒸发结晶（用于溶解度受温度影响小的溶质分离）、冷却结晶（用于溶解度受温度影响较大的溶质分离）（常用说法：蒸发浓缩，冷却结晶）

　　◆蒸发：用于获得可溶性的溶质。（仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒）

　　◆渗析：用于分离胶体和溶液，血液透析就是利用了渗析原理

　　◆盐析：用于肥皂的分离或蛋白质的分离、提纯

　　◆升华：物质由固体直接变为气体，用于提纯碘等易升华的.物质。如碘和氯化钠，碘易升华而氯化钠不升华，可以用此法；但碘和氯化铵不能用加热升华法分离，因为氯化铵受热会分解。

　　◆药品的取用：取用固体药品一般用药匙，取用液体药品用胶头滴管。

　　◆指示剂使用：石蕊试剂：变色范围5.0~8.0，颜色分别为红、紫、蓝，不能用于酸碱中和滴定。

　　甲基橙：变色范围3.1~4.4，颜色分别为红、橙、黄，可以用于酸碱中和滴定。

　　酚酞：变色范围8.2~10.0，颜色分别为无色、粉红、红，可以用于酸碱中和滴定。

　　甲基红：变色范围4.4~6.2，颜色分别为红、橙、黄，可以用于酸碱中和滴定。

　　◆试纸的使用：常用的试纸有pH试纸（用于粗略定量测定溶液的酸碱性，只能读出整数）、红色石蕊试纸（定性检验碱性物质）、蓝色石蕊试纸（定性检验酸性物质）、碘化钾淀粉试纸（用于检验氧化性的物质），其中，用pH试纸测定溶液pH时，不能用水湿润，其它试纸需要用水湿润。试纸在使用时不能放入溶液中，以免污染试剂。

　　pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察颜色，与标准比色卡对比，读出pH。

　　◆仪器的洗涤：有油污的仪器用碱液（或洗涤剂、氧化性洗涤剂如K2Cr2O7、KMnO4溶液等）洗涤再用蒸馏水洗涤；银镜实验完后试管用稀硝酸洗涤，再用蒸馏水洗涤；沾有硫粉的试管用CS2洗涤；苯酚实验完后的试管用酒精洗涤；洗涤干净的标准是器壁内出现均匀水膜，既不凝聚成滴，也不成股流下。

　　◆仪器的组装：典型实验室制取气体的整套装置：气体发生装置——气体净化装置——气体收集（或反应）装置——尾气处理装置。

　　◆装置气密性的检验：

　　●实验室制取氯气的装置气密性检验：关闭分液漏斗的活塞，微热烧瓶，导管末端产生气泡，停止加热后，导管中有液柱上升，保持一段时间，证明气密性良好。

　　●实验室利用启普发生器简易装置制取氢气气密性检验：关闭导管的活塞，向长颈漏斗中加水，浸过末端，在长颈中形成一段水柱，保持一段时间，说明气密性良好。

　　◆物质的称量：托盘天平的使用，左物右码，小数点之后只读一位。药品不能直接放在托盘上称量，要放在滤纸或称量纸上，对于腐蚀性药品（如NaOH）要放在烧杯中称量。

　　◆液体的量取：粗量用量筒，精确量取时，酸性或氧化性药品要用酸式滴定管，碱性药品要用碱式滴定管。量筒读小数点后一位，滴定管读小数点后两位。

　　◆加热：①直接加热：试管、坩埚、蒸发皿可以直接加热。

　　②水浴加热：容易控制反应的温度，温度不高于100度。水浴加热的反应有——银镜反应、酯的水解反应、苯的硝化反应等。

　　◆灼烧：用于高温加热固体。（仪器：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒）

　　◆溶解：用到的仪器有烧杯、玻璃棒。玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解。