高考化学知识点

时间：2022-10-23 20:52:46 高考化学我要投稿

高考化学知识点合集15篇

　　在年少学习的日子里，大家最不陌生的就是知识点吧！知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识，也就是大纲的分支。哪些知识点能够真正帮助到我们呢？下面是小编为大家收集的高考化学知识点，希望对大家有所帮助。

高考化学知识点合集15篇

高考化学知识点1

　　1 .氧化还原相关概念和应用

　　(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。

　　(2)氧化性、还原性的相互比较。

　　(3)氧化还原方程式的书写及配平。

　　(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。

　　(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、的氧化还原反应。

　　(6)电化学中的氧化还原反应。

　　2 .物质结构、元素周期表的认识

　　(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。

　　(2)同周期、同主族原子的半径大小比较。

　　(3)电子式的正确书写、化学键存在。

　　(4)建议能画出短周期元素周期表的草表。

　　3 .阿伏伽德罗常数及推论

　　(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

　　(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。

　　(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

　　4 .化学能量

　　(1)今年该内容被独立地罗列于考试说明中，请多加注意。

　　(2)热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)。

　　(3)化学变化中的能量交换关系。

　　5 .离子的鉴别、离子共存

　　(1)离子因结合生成沉淀而不能大量共存。

　　(2)因能反应生成气体而不能大量共存。

　　(3)因能生成难电离的弱电解质。

　　(4)因相互发生氧化还原而不能大量共存。

　　(5)因双水解、生成络合物而不能大量共存。

　　(6)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。

　　(7)题设中的“酸碱性、颜色”等。

　　6 .溶液浓度、离子浓度的比较及计算

　　(1)善用微粒的守恒判断。

　　(2)电荷守恒中的多价态离子处理。

　　(3)物料守恒中离子与水解产物的综合考虑。

　　(4)浓度的计算请遵循定义(公式)规范表达。

　　7 . pH值的计算

　　(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。

　　(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。

　　(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算)。

　　8 .化学反应速度、化学平衡

　　(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。

　　(2)以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响。

　　(3)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。

　　(4)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。

　　(5)平衡移动中的“等效平衡”理解(难点)。

　　9 .电化学知识

　　(1)以家庭里的干电池为参照物理顺“电极名称”。

　　(2)能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置。

　　(3)能写出各电极的电极反应方程式。

　　(4)了解常见离子的电化学放电顺序。

　　(5)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。

　　10 .盐类的水解

　　(1)盐类能发生水解的原因。

　　(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

　　(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

　　(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

　　(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

　　11 . Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

　　(1)总体上借助价态变化的转化反应来认识。

　　(2)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应。

　　(3)注意N中的与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的重点。

　　(4)有关Al的化合物中则熟悉其反应(定性、定量关系)。

　　(5)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

　　12 .有机物的聚合及单体的推断

　　(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。

　　(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。

　　(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)、酚醛之间的缩聚反应。

　　13 .同分异构体的书写

　　(1)该内容的作答并不难，相信自己能很好地完成。

　　(2)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。

　　(3)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。

　　14 .有机物的.燃烧

　　(1)能写出有机物燃烧的通式。

　　(2)燃烧最可能获得的是C和H关系。

　　15 .完成有机反应的化学方程式

　　(1)有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式。

　　(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。

　　16 .有机物化学推断的解答

　　(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

　　(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据。

　　(3)从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构。

　　17 .化学计算

　　(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)。

　　(2)回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法”在计算题干中的暗示和具体计算时的优势。

高考化学知识点2

　　1．有机物性质

　　（1）重要的有机物物理性质

　　①苯、四氯化碳难溶于水，与水的密度差异；（萃取）

　　②重结晶（加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤干燥）；

　　③相似相溶原理，除羧酸和小分子醇类物质外，大多数有机物难溶于水（萃取）；

　　④醇类在水中溶解性规律与氢键的关系，及同系物熔沸点递变规律（蒸馏）；

　　⑤苯酚难溶于冷水，易溶于有机溶剂，但在大于65℃水中或转变为钠盐后溶解性好；

　　⑥甲烷四种氯代产物，只有一氯甲烷是气体，其余为油状液体。

　　（2）特征反应、试剂和现象

　　①现象：

　　加FeCl3显紫色、加浓（饱和）溴水出白色沉淀（酚羟基）；

　　可以与溴水、Br2/CCl4溶液反应褪色（碳碳双键、叁键，小心苯、苯酚条件的不同）；

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色（碳碳双键、叁键、甲苯、醇、醛、酚羟基，小心SO2干扰）

　　银镜、与新制Cu(OH)2反应使蓝色沉淀变为砖红色（醛基，小心甲酸酯、甲酸盐）

　　与NaHCO3反应放出气体（羧基）

　　分层，加酸碱反应一段时间后不再分层（可能为水解）

　　蛋白质的盐析、变性的区别

　　②试剂：

　　液溴（苯的取代、Fe粉）；饱和溴水（苯酚）；溴水、Br2/CCl4（碳碳双键、叁键）

　　Cu、Ag/O2或CuO（醇催化氧化）；Ni/H2（碳碳双键、叁键、醛基、苯环加氢）

　　浓硫酸、加热（酯化、缩聚、醇消去）；浓硫酸、浓硝酸（苯的取代）；

　　NaOH/H2O（卤代烃水解为醇，酯碱性水解）；NaOH/醇（卤代烃消去成双键）；

　　Na（醇、羧酸、酚）；NaHCO3（羧酸）；Cu(OH)2、银氨溶液（醛变羧酸）。

　　③特征反应及流程：

　　醇+羧酸（酯化或缩聚），新信息反应，单卤代烃-烯-二卤-二醇，卤代烃-醇-醛-羧酸-酯。

　　（3）有机性质推断必备的基础知识：

　　Ⅰ各官能团的基本化学性质（方程式书写的重点是酯化、缩聚、加聚、卤代烃的消去和水解）；

　　①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”。

　　②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。

　　③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CO－”或“苯环”

　　④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。

　　⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、 “—COOH”。

　　⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有羧基

　　⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。

　　⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。

　　⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。

　　⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。

　　Ⅱ实验式→分子式→结构简式的计算、推断（及核磁共振氢谱、质谱、红外吸收光谱的应用）；

　　Ⅲ同分异构体（结合实例练习基本的烃基异构、酯基/羧酸异构、苯环上的异构、顺反异构）；

　　Ⅳ逆推、或正逆推相结合的框图推断思路，及有机合成流程图的书写一般规范；

　　Ⅴ有机官能团之间的相互影响（例子：苯和甲苯的性质差异；水、乙醇和苯酚羟基的对比）。

　　2．有机反应条件

　　①当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。

　　②当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的`水解反应。

　　③当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。

　　④当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。

　　⑤当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。

　　⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。

　　⑦当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。

　　3．有机反应数据

　　（1）根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1mol—C＝C—加成时需1molH2，1mol—C≡C—完全加成时需2molH2，1mol—CHO加成时需1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。

　　（2）1mol—CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O↓。

　　（3）2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2。

　　（4）1mol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。

　　（5）1mol（醇）酯水解消耗1molNaOH，1mol（酚）酯水解消耗2molNaOH。

高考化学知识点3

　　常考考点：选择题（主要是单选题）

　　基本反应，包括离子反应、离子共存，氧化还原反应。

　　元素化合物，包括金属（Na、Al、Cu、Mg、Fe）与非金属（Cl、S、P、N）的单质及其化合物的性质与用途。

　　化学计算，包括阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算。其中阿伏加德罗常数经常与物质结构部分联系。

　　物质结构，包括元素的“位—构—性”关系、同位素的原子结构、常见分子的空间结构、晶体的类型与性质。

　　化学反应原理，包括热化学方程式、原电池原理、电解原理、化学反应速率、化学平衡、盐类水解、pH及与溶液酸碱性、弱电解质的电离平衡及移动、沉淀溶解平衡。

　　有机化学基础，包括官能团的结构及性质、同分异构体、同系物。

　　化学实验，离子鉴别、实验方案设计及评价。

　　高频考点：推断题（无机推断和有机推断）

　　无机部分

　　框图题，突破口（特征反应、特殊现象、特殊颜色、重复出现的物质、特殊反应条件、特殊量的关系）；

　　推断题：物质结构（核外电子排布、晶体性质）、典型物质的化学性质等；

　　方程式的书写：审题（离子方程式或化学方程式）、充分利用信息写出并配平（先氧化还原，再电荷守恒，后质量守恒）。

　　有机部分

　　反应类型，加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解），氧化（加氧、去氢），还原（加氢、去氧），消去（醇、卤代烃）、加聚，缩聚等（从结构改变判断）；

　　化学式与化学方程式书写，注意题目要求（结构式、结构简式，化学式），生成有机物时别漏无机物，注意配平；

　　有机合成：信息的使用；框图分析、官能团的改变特别要注意等。

　　高频考点：实验题

　　试剂存放，广口瓶、细口瓶、棕色瓶、密封等；药品的取用；温度计的使用：液面下、支管口处、水浴中、溶液中等。

　　实验步骤，排序（气密性检查在装药品前）、操作书写（定量实验注意平行实验二次以上）；失败原因分析：漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水、干扰等。

　　实验注意事项，醛的二个典型反应（反应环境问题）、酯化反应（饱和Na2CO3溶液的作用）、苯酚与浓溴水（沉淀存在）、实验室制乙烯的温度、Fe（OH）2的生成操作（滴管在液面下）、几种仪器的读数（天平、量筒、滴定管等）、气密性检查：①常用方法、②特殊方法；喷泉实验原理；尾气吸收的方法（导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧）。

　　气体制备，装置连接顺序：（制备－除杂－干燥－验纯－检验－收集－性质实验－尾气处理）；接口处理（强氧化剂存在时橡胶管的处理）。

　　定量实验，原理、计算依据、称量（往往仪器与药品一起称）、气体收集（排液体法）、误差分析（根据表达式）。

　　物质的检验、分离和提纯，物理方法、化学方法分离和提纯物质，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理；化学实验方案设计与评价。

　　当然，高考化学题都是非常综合的，不可能通过单一知识点解决问题，在复习中要主要知识点之间的联系，做到融会贯通，才能考出好成绩。

　　氢原子能级与衰变原理

　　文章摘要：氢原子光谱以及衰变这部分内容主要是记忆性知识，首先对于氢原子光谱要能够看懂其光谱图，懂得其中物理意义。其次，要牢记三种衰变反应式，知道每一种衰变所产生的粒子。最后，是对于衰变周期有一定了解。…

　　【编者按】微观物理世界极其复杂，在高中阶段接触比较少。主要以原子结构和氢原子能级、衰变和核能等方面介绍性内容，高考主要会考察氢原子能级结构，放射性原子的衰变。高考中经常会考察对a射线、射线、射线的理解，同时会结合在原子衰变中同时考察。

　　氢原子能级

　　①能级公式：

　　②半径公式：

　　氢光谱

　　在氢光谱中，n=2,3,4,5,……向n=1跃迁发光形成赖曼线系；n=3,4,5,6向n=2跃进迁发光形成马尔末线系；n=4,5,6,7……向n=3跃迁发光形成帕邢线系;n=5,6,7,8……向n=4跃迁发光形成布喇开线系；其中只有马尔末线生活费的前4条谱线落在可见光区域内。

　　天然放射现象

　　天然放射现象中三种身线及其物质微粒的有关特性的比较。

　　天然衰变中核的变化规律

　　在核的天然衰变中，核变化的最基本的规律是质量数守恒和电荷数守恒。

　　①a衰变：随着a衰变，新核在元素周期表中位置向后移2位，即

　　② 衰变：随着衰变，新核在元素周期表中位置向前移1位，即

　　③ 衰变：随着衰变，变化的不是核的种类，而是核的能量状态。但一般情况下，衰变总是伴随a衰变或衰变进行的。

　　关于半衰期的几个问题

　　（1）定义：放射性元素的原子核有半数发生衰变所需要的时间。

　　（2）意义：反映了核衰变过程的统计快慢程度。

　　（3）特征：只由核本身的因素所决定，而与原子所处的物理状态或化学状态无关。

　　（4）理解：搞清了对半衰期的如下错误认识，也就正确地理解了半衰期的真正含义。第一种错误认识是：N0个放射性元素的核，经过一个半衰期T，衰变了一半，再经过一个半衰期T，全部衰变完。第二种错误认识是：若有4个放射性元素的核，经过一个半衰期T，将衰变2个。事实上，N0个某种放射性元素的核，经过时间t后剩下的这种核的个数为

　　而对于少量的核（如4个），是无法确定其衰变所需要的时间的。这实质上就是“半衰期反映了核衰变过程的统计快慢程度”的含义。

　　原子核的人工转变和原子核的组成

　　用高速运动的粒子去轰击原子核，是揭开原子核内部奥秘的要本方法。轰击结果产生了另一种新核，其核反应方程的一般形式为

　　其中X是靶核的符号，x为入射粒子的符号，Y是新生核的符号，y是放射出的粒子的符号。

　　1919年卢瑟福首先做了用a粒子轰击氮原子核的实验。在了解卢瑟福的实验装置、进行情况和得到的实验结果后，应该记住反应方程式

　　这是人类第一次发现质子的核反应方程。另外，对1930年查德威克发现中子的实验装置、过程和结果也应有个基本的了解。值得指出的是，查德威克在对不可见粒子的判断中，运用了能量和动量守恒定律，科学地分析了实验结果，排除了射线的可能性，确定了是一种粒子——中子，发现中子的核反应方程

　　核能

　　对这部分内容，应该注意以下几点：

　　（1）已经确定核力的主要特性有：是一种很强的力（相比于其他的力），是一种短程力。

　　（2）一定的质量m总是跟一定的能量mc2对应。核子在结合成原子核时的总质量减少了，相应的总能量也要减少，根据能量守恒定律，减少的这部分能量不会凭空消失，它要在核子结合过程中释放出去。反过来，把原子核分裂成核子，总质量要增加，总能量也要增加，增加的这部分能量也不会凭空产生，要由外部来供给。能量总是守恒的，在原子核反应伴随有巨大的放能和吸能现象。

　　（3）核反应中释放或吸收的能量，可以根据反应物和生成物间的质量差用质能关系方程来计算。

　　（4）核反应中能量的吸、放，跟核力的作用有关。当核子结合成原子核时，核力要做功，所以放出能量。把原子核分裂成核子时，要克服核力做功，所以要由外界提供能量。

　　a粒子散射与原子结构

　　文章摘要：a粒子散射实验是高中物理接触到关于原理物理的一个重要实验，在很多考试中都会考察这一内容，由此可见其地位之重要。必须将a粒子散射实验的结论熟记在心，一般考试中也就是考察有关概念而已。

　　【编者按】人类对于原子结构的认识已经有很长历史，从汤姆生到道尔顿再到卢瑟福等等，科学家从来没有停止过对原子内部的研究。历史上最为有名的实验就是卢瑟福的a粒子散射实验，这个实验第一次真正揭开了原子内部真是情况。在高考物理试题中对于这个实验也是百考不厌，经常从不同角度进行考察。

　　a粒子散射实验主要考察内容在于其揭示的现象，以及从现象中可以推断出来的结论。在考试中尤其要对描述的话语仔细品读，不能掉进出题人所设置的文字陷阱中。

　　a粒子散射

　　关于a粒子散射实验：

　　（1）a粒子散射实验的目的、设计及设计思想。

　　①目的：通过a粒子散射的情况获取关于原子结构方面的信息。

　　②设计：在真空的环境中，使放射性元素钋放射出的a粒子轰击金箔，然后透过显微镜观察用荧光屏接收到的a粒子，通过轰击前后a粒子运动情况的对比，来了解金原子的结构情况。

　　③设计思想：与某一个金原子发生作用前后的a粒子运动情况的差异，必然带有该金原子结构特征的烙印。搞清这一设计思想，就不难理解卢瑟福为什么选择了金箔做靶子（利用金的良好的延展性，使每个a粒子在穿过金箔过程中尽可能只与某一个金原子发生作用)和为什么实验要在真空环境中进行(避免气体分子对a粒子的运动产生影响）。

　　（2）a粒子散射现象

　　①绝大多数a粒子几乎不发生偏转。

　　②少数a粒子则发生了较大的偏转。

　　③极少数a粒子发生了大角度偏转(偏转角度超过90°有的甚至几乎达到180°)。

　　（3）a粒子散射的简单解释。

　　首先，由于质量的悬殊便可判定，a粒子的偏转不会是因为电子的影响，而只能是因为原子中除电子外的带正电的物质的作用而引起的;其次，原子中除电子外的带正电的物质不应是均匀分布的（否则对所有的a粒子来说散射情况应该是一样的），而“绝大多数”“少数”和“极少数”a粒子的行为的差异，充分地说明这部分带正电的物质只能高度地集中在在一个很小的区域内;再次，从这三部分行为不同的a粒子数量的差别的统计，不难理解卢瑟福为什么能估算出这个区域的直径约为10-14m。

　　原子的核式结构：

　　（1）核式结构的具体内容

　　①原子的中心有一个很小的核。

　　②原子的全部正电荷和几乎全部质量集中在核内。

　　③带负电的电子在核外空间绕核旋转。

　　（2）核式结构的实验基础

　　核式结构的提出，是建立在a粒子散射实验的基础之上的。或者说：卢瑟福为了解释a粒子散射实验的现象，不得不对原子的结构问题得出核式结构的理论。

　　【人教版】高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质

　　文章摘要：原子在化学反应中是最小的微粒无法再变化，原子是由原子核和核外电子构成。对原子结构的认识是理解元素周期律和元素周期性的理论基础。

　　课标要求

　　1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

　　2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质

　　3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

　　4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

　　要点精讲

　　一.原子结构

　　1.能级与能层

　　2.原子轨道

　　3.原子核外电子排布规律

　　（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。

　　能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。

　　说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。

　　（2）能量最低原理

　　现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

　　构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。

　　（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。

　　（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。

　　4.基态原子核外电子排布的表示方法

　　（1）电子排布式

　　①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。

　　②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。

　　（2）电子排布图（轨道表示式）

　　每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。

　　二、原子结构与元素周期表

　　1.原子的电子构型与周期的关系

　　（1）每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为ns2np6。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。

　　（2）一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。

　　2、元素周期表的分区

　　（1）根据核外电子排布

　　①分区

　　②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点

　　③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素（副族与第Ⅷ族）的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数（镧系、锕系除外）。

　　三.元素周期律

　　1.电离能、电负性

　　（1）电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属（或第ⅠA族）第一电离能最小，稀有气体（或0族）第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大

　　（2）元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。

　　（3）电负性的应用

　　①判断元素的金属性和非金属性及其强弱

　　②金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。

　　③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。

　　④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。

　　2.原子结构与元素性质的递变规律

　　3.对角线规则

　　在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。

　　高一化学必修二知识总结（人教版）：第一章物质结构、元素周期律[1]

　　文章摘要：人教版高一化学必修二知识总结，第一章物质结构、元素周期律，本章考点包括：元素、核素和同位素的含义；原子构成；原子核外电子排布；元素周期律；元素性质与原子结构的关系；金属性和非金属性；化学键。…

　　人教版高一化学必修二知识总结，第一章物质结构、元素周期律，元素的性质是由原子结构决定，尤其是最外层电子数，由元素在元素周期表中的位置可以推断其性质。下面根据考纲，总结知识点。

　　第一节元素周期表

　　第二节元素周期律第三节化学键考纲要求

　　（1）了解元素、核素和同位素的含义。

　　（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

　　（3）了解原子核外电子排布。

　　（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

　　（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

　　（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

　　（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

　　（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

　　第一节元素周期表

　　一、原子结构

　　1、原子是由原子核和核外电子组成，原子核有带正电的质子和不带电的中子构成，核外电子绕核运动。

　　2、原子中的等量关系

　　质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）；

　　原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。

　　3、熟悉1～20号元素及原子核外电子的排布：

　　H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。

　　4、原子核外电子的排布规律

　　（1）电子总是尽先排布在能量最低的`电子层里；

　　（2）各电子层最多容纳的电子数是2n2；

　　（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

　　5、元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

　　核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

　　二、元素周期表

　　1、编排原则

　　①按原子序数递增的顺序从左到右排列；

　　②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行（周期序数=原子的电子层数）；

　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行（主族序数=原子最外层电子数）。

　　2、结构特点

　　第二节元素周期律

　　1、元素周期律

　　元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

　　2、同周期元素性质递变规律

　　3、碱金属与卤族元素

　　第ⅠA族碱金属元素：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）；

　　第ⅦA族卤族元素：F、Cl、Br、I、At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）。

　　4、元素金属性和非金属性

　　（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

　　（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

　　（Ⅰ）同周期比较

　　（Ⅱ）同主族比较

　　（Ⅲ）

　　比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

　　（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

　　第三节化学键

　　1、化学键

　　化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

　　2、离子键与共价键的比较

　　3、其他概念

　　离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。离子化合物一定有离子键，可能有共价键。

　　共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。共价化合物中只有共价键。

　　共价键分为极性共价键和非极性共价键：

　　极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A-B型，如，H-Cl。

　　非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

　　2.电子式

　　用“?”或“×”表示原子最外层电子的式子叫做电子式。

　　用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：

　　（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。

　　（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

　　以过氧化氢与过氧化钠为例，

　　。

　　氨气的物理性质

　　文章摘要：氨气，中学化学唯一的一种碱性气体。化学式为NH3，是一种无色有刺激性气味的气体。易液化，能够发生自偶电离。

　　氨气，化学式为NH3，是一种无色有刺激性气味的气体。相对分子质量约为17，密度0.771克/升（标准状况）。熔点-77.7℃；沸点-33.5℃，是一种稳定的化合物。

　　氨气极易溶于水，一体积水可以溶解700体积氨气。是喷泉实验的极好原料。用水吸收NH3时要用“倒放漏斗”装置以防倒吸。氨气溶于水后，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。

　　氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子形成三个极性共价键。氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。所以其空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子，生成氨根后结构为正四面体。

　　氨气的电子式式与氨根的结构式如下：

　　氨气，易液化，液氨是极性分子，似水，可发生电离：2NH3NH2-+NH4+也能溶解一些无机盐如 NH4NO3、AgI。

　　1962年11月18日科学家玻尔去世

　　尼尔斯·亨利克·大卫·玻尔尼尔斯·亨利克·大卫·玻尔，1885年10月7日生于丹麦哥本哈根，是20世纪第一流的科学家之一。他首先应用量子理论，即将某一系统的能量限制在某些离散值来研究原子结构和分子结构问题。在量子物理学的发展过程中，他曾是主导人物，也做出了主要贡献。1930年起，玻尔继续从事于由量子理论引起的认识论问题，同时还对核物理学这个新领域做出了贡献。他把原子核比作一个液滴，他的液滴概念是理解许多核过程的关键手段，特别是1939年在理解核裂变（一个重核分裂为两个几乎等质量的两部分，并释放巨大的能量）的实质中起了重要作用。1940年丹麦被德国人蹂躏和占领，面对纳粹的权势，玻尔尽力维护其研究所的工作和保持丹麦文化的完整性。1943年，由于他的犹太血统和从不隐蔽的反纳粹观点，他受到立即逮捕的威胁。玻尔和妻子、家人，由丹麦地下抵抗运动（组织）深夜用渔船送到瑞典。几天后，英国政府派一架没有武装的蚊式轰作机到瑞典，玻尔就这样通过戏剧性的飞行飞到英国，在飞行中他差一点丧命。在以后两年中，玻尔和他的一个儿子奥格一起参加了裂变核弹的工程。奥格以后继承父业，是一位理论物理学家，主持了理论物理研究所，获得了诺贝尔物理学奖。他们在英国工作了几个月，就和英国的研究组一起搬到了美国新墨西哥州的洛斯阿拉莫斯研究中心。玻尔特别关心原子武器对人类的可怕威胁。早在1944年，他就试图说服英国首相丘吉尔和美国总统罗斯福必须通过国际合作来解决这些问题。虽然这种呼吁并未成功，玻尔在1950年致联合国的一封公开信中继续努力提出一个“开放世界和合理的和平政策”。玻尔相信为了控制核武器，人民及其思想都必须自由交流。他领衔推动了1955年在日内瓦召开的第一届国际和平利用原子能会议，并协助建立了欧洲核研究委员会（CERN）。在他获得的众多奖誉中，玻尔曾于1957年获得第一届“美国和平利用原子能奖”。在他的晚年，玻尔曾试图指出，在人类生活和思想的许多方面，互补的思想可能说明一些问题。他对几代物理学家都会有重大影响，对他们的科学思想和生活观点都起着启蒙引导作用。玻尔自己不断向各方面学习，甚至对最年轻的共事者也抱着倾听学习的态度。他和同事们、妻子、儿子和兄弟的关系都很好，他从他们那里获得了力量。他的精神富有国际性，但他也是十足的丹麦人，他深深扎根于他的丹麦文化之中。这一点可以从他负责的许多公共事务中看出来，特别是他从1939年起就是丹麦皇家科学院院长，一直负责到生命结束。

高考化学知识点4

　　电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的.问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

　　1. 离子反应发生的条件

　　(1). 离子反应生成微溶物或难溶物。

　　(2). 离子反应生成气体。

　　(3). 离子反应生成弱电解质。

　　(4). 离子反应发生氧化还原反应。

　　根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

　　(5).微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

　　MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

　　MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑

　　(6).生成络离子的反应：

　　FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。

　　(7).优先发生氧化还原反应：

　　具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。

　　2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓

　　总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

　　2. 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

　　3.离子反应方程式的类型

　　(1). 复分解反应的离子方程式。

　　(2). 氧化还原反应的离子方程式。

　　(3). 盐类水解的离子方程式。

　　(4). 络合反应的离子方程式。

高考化学知识点5

　　羧酸和酯是重要的有机化合物，与生命活动密切相关。掌握这些知识是深化理解有机化合物知识的延伸。主要包含乙酸的分子结构、乙酸的化学性质、乙酸的制法、羧酸的分类、羧酸的命名通式和通性、几种常见羧酸的结构和性质、甲酸的结构和性质、苯甲酸的结构和性质

　　乙二酸的结构和性质、乙酸乙酯的分子结构和化学性质、实验室制取乙酸乙酯、酯类的概念、酯的分类、羧酸酯的通式、酯的命名、酯的化学性质等知识。还是要依据官能团决定了有机化合物的性质，运用官能团理解有机物的性质。重点掌握羧酸与酯的结构与性质。

　　(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，沸点：117.9℃。无水乙酸又称冰醋酸。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。

　　乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。

　　2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

　　3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸;按烃基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。

　　4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。

　　5、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。

　　6、酯的结构特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的产物。酯的特征结构是-COO-，羧酸酯的一般通式为RCOOR′由饱和一元醇和饱和一元酸酯化反应得到的`酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。与饱和一元羧酸为同分异构体。

　　7、酯的物理性质：低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中，酯的密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。

　　8、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

　　9、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。

高考化学知识点6

　　高考必背化学知识点(一)

　　1.中和反应巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比热容c是已知的，对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近 57.3kl·mol-1，取决于溶液温度的变化。

　　2.在整个实验过程中应把好两关：①隔热关。如：小烧杯周围的.泡沫塑料要填满;盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可;倒人NaOH溶液要迅速等，尽可能减少实验过程中热量的散失。②准确关。如：配制溶液的浓度要准;NaOH溶液要新制，因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准;量取液体体积时读数要准;对溶液温度要读到最高点。

　　3.在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。

　　4.中和热是以生成1molH2O为基准的，因此表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1，酸、碱的化学计量数可以为分数

　　高考必背化学知识点(二)

　　氢氧化钠的化学性质：

　　强碱性：

　　氢氧化钠溶液是常见的强碱，具有碱的通性：

　　①使酸碱指示剂变色：能使石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红;

　　②与酸发生中和反应生成盐和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　③与某些盐反应生成新盐和新碱;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　④与酸性氧化物反应生成盐和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　腐蚀性：

　　氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏。

　　高考必背化学知识点(三)

　　元素周期表编排原则:

　　(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。

　　(2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。

　　注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。

　　②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。

高考化学知识点7

　　1. 常用化学仪器

　　(1)应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。

　　(2)注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热;分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏;计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。

　　2. 常用试剂的使用与贮存

　　(1)应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的`试剂等。

　　(2)注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中;见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处;受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处;能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。

　　3. 气体制备与净化

　　(1)应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。

　　(2)注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热;收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应;尾气吸收时要注意防止倒吸。

高考化学知识点8

　　1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

　　2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

　　4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

　　5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

　　8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

　　9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

　　10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

　　11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

　　12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

　　13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

　　14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

　　15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

　　16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

　　17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

　　18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

　　19、非金属元素的最高正价和它的.负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

　　20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

　　21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

　　22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

　　23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

　　24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

　　25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

　　26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

　　27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

　　28单质分子中一定不含有极性键。

　　29共价化合物中一定不含有离子键。

　　30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

　　31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

　　32.单质晶体一定不会是离子晶体。

　　33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

　　34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

　　35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

　　36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

　　37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

　　39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　　41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

　　42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

　　43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

　　44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

　　45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

　　46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

　　47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

　　48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

　　49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

高考化学知识点9

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

　　3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的.白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

　　15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

　　18、在空气中燃烧：S--微弱的淡蓝色火焰、H2--淡蓝色火焰、H2S--淡蓝色火焰

　　CO--蓝色火焰、CH4--明亮并呈蓝色的火焰、S在O2中燃烧--明亮的蓝紫色火焰。

　　19.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

　　20.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

　　21.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

　　有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

　　蓝色[Cu(OH)2]、黄色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

高考化学知识点10

　　1. 区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　　3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

　　5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　a.从物质的`组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

高考化学知识点11

　　1.原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素(11H)中只有一个质子。

　　2.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。

　　3.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

　　4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

　　5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。

　　6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。

　　7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。

　　8.有单质参加或生成的'化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。

　　9.离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。

　　10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

高考化学知识点12

　　熔化：熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量，是物理过程。如NaCl融化。液化：物质由气态转变为液态的过程。液化时放热。任何气体在温度降到足够低时都可以液化；在一定温度下，压缩气体的体积也可以使某些气体液化。氨气、Cl2等气体易液化。催化：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂，又叫触媒。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。风化：在室温和干燥空气里，结晶水合物失去全部或结晶水的现象。歧化：是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的.氧化还原反应叫歧化反应。钝化：使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蚀速度的方法。如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化。净化：清除不好的或不需要的使纯净。①水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清。②气体净化：利用化学试剂将气体中的杂质逐渐消除达到提纯目的。酸化：加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。如检验卤离子时（卤化物或卤代烃）常常先加硝酸酸化再加硝酸银；高锰酸钾常加硫酸酸化；检验硫酸根常要先加盐酸酸化。硬化：物体由软变硬的过程。①油脂的硬化：不饱和酸甘油酯加氢后由液态油变成固态脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水，一段时间后硬化，变成生石膏的过程。③水泥硬化：水泥加水之后，发生了复杂的物理化学变化，形成胶状物，并逐渐凝固，形成固体过程。炭化：①干馏：将煤、木材等在隔绝空气下加热分解为气体(煤气)、液体(焦油)和固体(焦炭)产物。②用浓硫酸等将含碳、氢、氧的化合物(如糖类)脱水而成炭的作用，也称碳化。皂化：皂化反应是碱催化下的酯水解反应，尤指油脂的水解。

　　狭义的皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合，得到高级脂肪酸钠和甘油的反应。这是制肥皂中的一步，因此得名。气化：通过化学变化将固态物质直接转化为有气体物质生成的过程。如煤的气化。氢化：有机物和氢起反应的过程，氢不活跃，通常必须催化剂存在才反应。增加有机化合物中氢原子数，使不饱和有机物变为饱和有机物，如将苯加氢生成环己烷，油脂氢化。活化：化学反应中，在相同温度下分子能量不完全相同，有些分子的能量高于平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。老化：塑料、橡胶等高分子暴露于自然或人工环境条件下性能随时间变坏的现象。硫化：线性高分子中加入硫以后通过通过交联作用而形成的网状高分子的工艺过程。即是塑性橡胶转化为弹性橡胶或硬质橡胶的过程。裂化：使长链的烃分子断裂为短链的小分子烃的反应过程。我国习惯上把从重质油生产汽油和柴油的过程称为裂化。高考宝典之所以被高三学生誉为最好的高考复习资料，是因为高考宝典非常讲究针对性，抓住学生弱点和高考重点，成绩提高就这么简单。

高考化学知识点13

　　(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)

　　1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

　　2.硫与氢气加热反应

　　3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)

　　4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)

　　5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)

　　7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以

　　用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)

　　1.氧化硫化氢

　　2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

　　氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。)

　　3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　4.与水反应

　　5.与碱性氧化物反应

　　6.与碱反应

　　7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)

　　(三)硫酸性质用途小结

　　1.强酸性

　　(1)、与碱反应

　　(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)

　　(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)

　　(4)、与活泼金属反应(制氢气)

　　2.浓硫酸的'吸水性(作气体干燥剂;)

　　3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

　　4.浓硫酸的强氧化性

　　(1)、使铁、铝等金属钝化;

　　(2)、与不活泼金属铜反应(加热)

　　(3)、与木炭反应(加热)

　　(4)、制乙烯时使反应混合液变黑

　　5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

　　(1)、制氯化氢气体

　　(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)

　　实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度

　　小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

　　6.有机反应中常用作催化剂

　　(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)

　　(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)

　　(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)

　　(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)

　　(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)

　　7.硫酸的工业制备

　　“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?

高考化学知识点14

　　1、选择气体发生装置考虑：

　　①反应物的状态 ②反应的条件

　　2、收集装置的选用应考虑：

　　①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性

　　3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：

　　4、制氧气的注意事项：

　　①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花

　　②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物

　　③导气管应只伸入试管少许

　　5、制二氧化碳的注意事项：

　　①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠

　　②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸

　　③不能用排水集气法收集(CO2溶于水)

　　6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺

　　7、排空气法收集二氧化碳验满的'方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭

　　8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气

　　9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳

　　10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。

　　氢气火焰为淡蓝色，产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色，产物为二氧化碳和水。

高考化学知识点15

　　(一)化学基本概念和基本理论(10个)

　　①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的'量浓度计算。

　　②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

　　③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

　　④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

　　⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

　　⑥化学键、电子式。

　　⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

　　⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

　　⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

　　⑩质量守恒定律的涵义和应用

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