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高考化学大一轮复习题目
第一篇:《【状元之路】2015高考化学大一轮复习 11.34 基本实验仪器和基本操作题组训练》
【状元之路】2015高考化学大一轮复习 11.34 基本实验仪器和基本操作
题组训练
递进题组 提升素养
最有价值 备考训练
双 基 题 组
题组一 常见仪器的使用
1.玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中用于搅拌的是
( )
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②粗盐提纯 ③银镜反应检验醛基 ④从制取氧气的剩余固体中提取 KCl
⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
A.①②④
C.②④⑥ B．②③④ D．全部
解析：①中溶质溶解需要玻璃棒搅拌，②中粗盐溶解需要玻璃棒搅拌，③中不需要玻璃棒，④中固体混合物的溶解需要玻璃棒搅拌，⑤、⑥中需要玻璃棒蘸取溶液。
答案：A
2.[2012·安徽理综]仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是
( )
体积的盐酸；C项，Br2的氧化性强于I2，可以置换出I2，使淀粉变蓝；D项，该反应应在大试管中进行，选项中缺少该仪器。
答案：C
3.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平
e.温度计
(1)其中标出仪器使用温度的是________(填编号)。
(2)实验时用来精确量取液体体积的是________(填编号)。
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是______(填编号)。
(4)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是________(填编号)。
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数
B.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度
(5)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________ g。
解析：(1)所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度；(2)量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体的仪器；(3)容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。(4)A中操作导致结果偏小，读数时视线应与凹液面相平，B中操作使所配制溶液的体积偏小，根据c＝(5)从题给信息可知砝码质量为10. 0 g，游码质量为0.5 g。托盘天平使用时称量物体应放在左盘，砝码放在右盘：m(物)＝m(游码)＋m(砝码)。若称量的样品与砝码颠倒，则m(物)＋m(游码)＝m(砝码)，m(物)＝m(砝码)－m(游码)＝10.0 g－0.5 g＝
9.5 g。
答案：(1)a、b、c (2)c (3)b、c (4)A (5)9.5
题组二 化学实验基本操作
4.对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是(
) nV
A B C D
解析：B项利用液差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗向试管内加水，长颈漏斗中会形成一段液柱，通过液柱是否变化即可检查；C项利用加(捂)热法：用酒精灯加热(或用手捂)试管，通过观察烧杯中有无气泡以及导管中水柱是否变化即可检查；D项用抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。
答案：A
5.[2012·山东理综]下列实验操作正确的是( )
A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
解析：A项，用待测液润洗锥形瓶会导致所测结果偏高；B项，玻璃中含有SiO2，用带玻璃塞的磨口瓶盛NaOH溶液容易使瓶口和瓶塞粘在一起；C项，苯萃取溴分层后，溴的苯溶液在上层，应从分液漏斗上口倒出。
答案：D
6.[2012·福建理综]下列做法不正确的是( )
A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.在50 mL量筒中配制0.110 0 mol·L碳酸钠溶液
D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
解析：量筒只能用于量取液体体积，不能用于配制溶液。【状元之路】2015高考化学大一轮复习,专题讲座,实验题答题模板精讲课件
答案：C
高 考 题 组
1.[2013·天津卷]下列实验误差分析错误的是( )
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
解析：将pH试纸润湿相当于把待测溶液稀释了，测定稀碱溶液的pH时结果偏小，A项正确；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，造成所加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高，B项错误；滴定前无气泡，滴定后有气泡，则所用体积为所读体积加上气泡所占的体积，即所测体积偏小，C项正确；测定中和反应的反应热时，应迅速将碱倒入酸中，防止热量散失，否则会造成所测温度值偏小，D项正确。
答案：B
2.[2013·山东卷]利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )
－1
平，C项错误。
答案：D
3.[2013·福建卷]下列有关实验的做法不正确的是( )
A.分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配制0.100 0 mol·L氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.检验NH4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
解析：分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；碳酸钠稳定，受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，B项正确；配制一定物质的量浓度的溶液，将液体转移至容量瓶中时需用玻璃棒引流，C项正确；检验是否有氨气生成时，要加浓NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸，看其是否变蓝，D项错误。
答案：D ＋－1
第二篇:《【状元之路】2015高考化学大一轮复习 12.38 分子结构与性质题组训练》
【状元之路】2015高考化学大一轮复习 12.38 分子结构与性质题组训练
递进题组 提升素养
最有价值 备考训练
双 基 题 组
题组一 共价键
1．前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是( )
A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
B．H2O2分子中只含σ键，不含π键
C．H2O2既有氧化性又有还原性
D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
解析：D项属于共价化合物。
答案：D
2．[2014·唐山模拟]下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是( )
A．氧化镁【状元之路】2015高考化学大一轮复习,专题讲座,实验题答题模板精讲课件
C．铜
解析：A、B、C均无共价键。
答案：D
3．下列分子中存在π键的是( )
A．H2
C．N2 B．Cl2 D．HCl B．氦 D．液氨
解析：在N2中，两个N原子的2pz形成一个σ键，2px形成一个π键，两个2py也形成一个π键。H2、Cl2、HCl分子中都只有一个单键，属于σ键 。
答案：C
4．通常，电负性差值小的两种非金属元素形成化合物时，两种元素的原子通过共用电子对形成共价键。已知Cl、O、N三种原子的价电子排布分别为：
a．Cl：3s3p b．O：2s2p c．N：2s2p
(1)写出上述a、c两种元素与氢元素化合形成化合物的化学式：__________、__________。它们所形成的共价键类型分别为__________、__________(填“极性键”或“非极性键”)。
(2)写出氧与氢元素形成化合物的化学式__________，分子的极性为__________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)通常情况下N2化学性质不活泼的原因是______________________________。
答案：(1)HCl NH3 极性键 极性键
252423
(2)H2O、H2O2 极性分子
(3)氮分子中，两个氮原子之间形成氮氮三键，键能很大
题组二 分子的立体结构
5．已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：
(1)写出A元素基态原子的电子排布式_________________________；
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为____________________________(写元素符号)；
(3)E与C以1∶1形成的物质的电子式为______________________________；
(4)用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为______________________；
(5)元素周期表中第一电离能最大的元素是____________(填元素符号)。
解析：A元素的三价离子3d能级处于半充满，即为3d，则它的原子价电子构型为3d4s，故为Fe元素；由“B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍”推出，B为C元素；由“C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体”推出，C为O元素；由“D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子”推出，D为S元素；由“E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素”推出，E为Na元素。(1)A元素基态原子的电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s；(2)B、C、D分别对应的是C、O、S元素，它们的电负性由大到小的顺序为O＞S＞C；(3)E与C以1∶1形成的物质Na2O2，电子式为Na
＋2262662562
2－6＋Na；(4)根据VSEPR理论3，故SO3的空间立体结构为正三角形；2
(5)在元素周期表中第一电离能最大的元素是He。
答案：(1)1s2s2p3s3p3d4s
(2)O＞S＞C 2262662
(3)Na＋2－Na ＋
(4)正三角形
(5)He
6．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素中的5种元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是__________，写出该元素的任意3种含【状元之路】2015高考化学大一轮复习,专题讲座,实验题答题模板精讲课件
氧酸的化学式： __________________；
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________________________；
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属__________，其晶体类型属__________；
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是______________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______________________________；
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：______________________________________________。
解析：本题主要利用元素周期律来考查物质结构、物质的性质、晶体结构、化学键等知识。前20号元素的氢化物分子为正四面体形的有CH4和SiH4，三角锥形的有NH3和PH3，角形的有H2O和H2S，直线形的有HF和HCl。由于原子序数是D、E、X、Y、Z的5种元素依次增加，这样就可以确定D为
C、E为N、X为Si、Y为S、Z为Cl。Y的最高价氧化物为三氧化硫。5种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，该元素可以形成多种含氧酸：HClO、HClO2、HClO3、HClO4。D和Y形成CS2，由二氧化碳的结构迁移，确定其结构为直线形。D和X形成的SiC是由共价键形成的原子晶体。镁条在氮气中能燃烧生成Mg3N2，Mg3N2极易与水反应生成氢氧化镁和氨气。二氧化碳与二氧化硅的熔点不同主要是由于晶体的类型不同，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体。由于分子间作用力和共价键的强度差距较大，造成熔点前者低后者高。
答案：(1)SO3
(2)Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任写三种酸)
(3)直线形 (4)共价键 原子晶体
(5)Mg3N2 Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O(或Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑)
(6)D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间作用力
题组三 分子的性质
7．X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s2s2p3s；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子：
回答下列问题：
(1)W原子的核外电子排布式为________，上述配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。 a．配位键 b．极性键 2262
c．离子键 d．非极性键
(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。
(3)Z的氢化物的空间构型是________；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_______________________________________________。
(4)一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是________。
(5)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为________分子(填“极性”或“非极性”)；XeO3分子中中心原子的杂化类型为________；XeO3分子的空间构型为________。
解析：在短周期中，除稀有气体外，X的原子半径最大，为Na；Y的最高价氧化物的水化物具有两性，为Al；Z原子的核外电子排布式为1s2s2p，为N；V原子的核外电子排布式为1s2s2p3s，为Mg；W的原子序数为29，为Cu。
(1)Cu原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s。
(2)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但ⅡA族、ⅤA族元素反常，故第一电离能：Mg>Al>Na。
(3)NH3中N有一对孤对电子，空间构型为三角锥形。NH3分子间能形成氢键，沸点比CH4的高。
(4)HF的沸点比HCl的沸点高，容易液化。
(5)XeO3的成键电子对数为3，孤电子对数为1，Xe的杂化类型为sp杂化，空间构型为三角锥形，属于极性分子。
答案：(1)1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s abd
(2)Mg>Al>Na
(3)三角锥形 氨分子间存在氢键
(4)HF
(5)极性 sp 三角锥形
高 考 题 组
1．[2013·山东卷]卤族元素包括F、Cl、Br等。
(1)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。
(2)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是________。
解析：(1)BCl3中价层电子对数为：(3＋3)/2＝3，B原子为sp杂化；NCl3中价层电子对数为：(5＋3)/2＝4，N原子为sp杂化。同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但是由于氮原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比氧的大，铍原子的2s轨道处于全满状态，铍的第一电离能比硼的大，所以第一电离能介于硼和氮之间的第二周期元素有铍、碳、氧3种。(2)B原子最外层有3个电子，与Cl形成3个单键后，仍缺少2个电子达到8电子稳定结构，所以在B原子与X形成的配位键中，X提供孤对电子。
323226261011013226261012232262
答案：(1)sp sp 3 (2)X
2．[2013·新课标Ⅰ卷]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
(1)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为__________________________________。
(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
23是________________________。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________________________。 解析：(1)可先写出：Mg2Si＋NH4Cl―→SiH4，由原子守恒知还应该有MgCl2生成，配平镁、氯、硅元素后得Mg2Si＋4NH4Cl―→SiH4
＋2MgCl2，再进一步分析知还应该有NH3生成，最终结果为Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4＋2MgCl2＋4NH3。(2)某类物质数量的多少与物质内化学键的稳定性强弱有关，由表中数据知C—C键、C—H键分别比Si—Si键、Si—H键稳定，故烷烃数量较多。同理因键能C—H＞C—O、Si—O＞Si—
H，故SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物。
答案：(1)Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4＋4NH3＋2MgCl2
(2)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成 ②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键
3．[2013·福建卷]
(1)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
第三篇:《【状元之路】2015高考化学大一轮复习 13.42 化学与材料的发展题组训练》
【状元之路】2015高考化学大一轮复习 13.42 化学与材料的发展题组训
练
递进题组 提升素养
最有价值 备考训练
双 基 题 组
题组一 无机非金属材料
1．[2014·宁波八校联考]下列关于工业生产的说法中，不正确的是( )
A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱
C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极
D．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂
解析：焦炭还原SiO2可以制得粗硅，A项对；生产普通水泥的主要原料有石灰石、黏土，B项错；电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，C项对；高炉炼铁中CO作还原剂，将铁的氧化物还原为Fe，D项对。
答案：B
2．在制烧碱、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是( )【状元之路】2015高考化学大一轮复习,专题讲座,实验题答题模板精讲课件
A．纯碱
C．石英 B．石灰石 D．黏土
高温
解析：制烧碱利用反应Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，而制取Ca(OH)2，应先利用CaCO3=====CaO＋CO2↑，使CaO与水反应生成Ca(OH)2，而制玻璃和水泥都用到石灰石。
答案：B
题组二 金属材料
3．用于飞机制造的重要材料是( )
A．Mg－Al合金
C．Al－Si合金 B．Cu－Sn合金 D．不锈钢
解析：用于制造飞机的材料应为强度大、质量轻的Mg—Al合金材料。
答案：A
4．汞(熔点－39 ℃，沸点356 ℃)是制造电池的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制纯汞的一种流程图如下。
1
下列分析错误的是( )
A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示
为
B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物
C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率
解析：盐酸不能与铜反应，故C项错误。减压蒸馏可降低汞的沸点，使汞在较低的温度下挥发，提高分离效率，故D项正确。
答案：
C
5．高炉炼铁是现代炼铁的主要方法。其设备如图所示：炉料(铁矿石、焦炭、石灰石等)在下降过程中与高温煤气在炉身部分发生作用。请回答下列问题：
(1)焦炭在炼铁过程中的作用是________________。
(2)石灰石的作用是______________________。
(3)写出以赤铁矿矿石为原料的炼铁高炉中发生的主要化学反应：____________________________________________________。
(4)采用炉料从上部加入，热空气从下部通入的方法的目的是_____________________。
2
(5)在200多年前，人们发现从高炉出来的炉气中含有大量的没有利用的CO气体，工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是增加了高炉的高度。但是高炉尾气中的CO含量没变，这让当时的工程师们不解。请你说明原因：__________________________。
(6)高炉尾气中除含有毒气体CO外，还可能含有的有害气体是__________(任意填一种)，因此不能直接排放。
答案：(1)既提供热量，又产生还原剂CO
(2)造渣(或与矿石中的脉石结合生成熔点较低的硅酸钙形成炉渣而除去)
高温
(3)Fe2O3＋3CO
(4)采用逆流原理，使矿石与还原性气体充分接触
(5)该反应为可逆反应，已经达到反应的最大限度
(6)二氧化硫
题组三 高分子化合物与材料
6．自2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并实行塑料购物袋有偿使用制度。这样做的主要目的是______________
______________________________________________________________。
新规定实行后预计塑料袋的使用量将减少2/3，但是其危害作用并没有根本解决，为尽量减少其危害，请你提出两条合理建议________________
_____________________________________________________________。 日常生活中使用的塑料袋有两种，一种是用聚乙烯22Fe＋3CO2 —CH2制成的，可用于盛装食品；另一种是用聚氯乙烯
5n＋O2――→2nCO2＋nH2O＋nHCl。 2点燃制成的。聚氯乙烯燃烧的化学方程式是
(1)通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料点燃时有强烈的刺激性气味，这种塑料可能是由____________________制成的。
(2)某同学设计了如图所示实验来验证塑料燃烧的产物。
3
若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是_________
________________________________________________________________
______________________________________________________________。
C、D两瓶中发生反应的化学方程式为____________________________
______________________________________________________________。
若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中________(“能”或“不能”)观察到沉淀。
解析：我国实行限塑令的主要目的是防止环境污染，为根本解决塑料袋的污染问题，应使用可降解塑料袋等替代品。聚氯乙烯燃烧时有CO2、H2O和HCl生成，而聚乙烯燃烧时只有CO2和H2O生成，不同的塑料进行上述实验时会有不同的现象。
答案：防止环境污染 用布袋等替代塑料袋；回收利用废旧塑料袋(使用可降解塑料袋等，答案合理即可)
(1)聚氯乙烯
(2)紫色石蕊试纸变红，瓶内壁有水雾(或瓶内有白雾)产生
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3；
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 不能
高 考 题 组
1．[2013·山东卷]废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：(
)
4
(1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应为________________________。
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是________。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的________。
(3)溶液Ⅰ的主要成分是________。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是__________________。
(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为____________________。
解析：(1)阴极发生还原反应，应是H放电生成氢气。(2)将废旧刀具电解时阳极产生Co和Fe＋2＋3＋＋2＋2，加入双氧水后Fe被氧化生成Fe，通入氨气后生成Fe(OH)3沉淀，即滤饼的主要成分是Fe(OH)3。
3＋洗涤液中含有Co，可循环使用。(3)加入的草酸铵与CoCl2反应，生成草酸钴和氯化铵，则溶液Ⅰ
中主要含有NH4Cl。若草酸钴表面的NH4Cl未洗净，则焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl，造成环境污染。(4)Co2O3－6e～2Co，H2～2e～H2O，根据得失电子守恒有Co2O3～3H2，可得Co2O3＋3H2===2Co＋3H2O。
答案：(1)2H＋2e===H2 (2)Fe(OH)3 Co(或Co)
(3)NH4Cl 焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl
(4)Co2O3＋3H2===2Co＋3H2O
2．[2013·重庆卷]合金是建造航空 母舰的主体材料。
(1)航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置为________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。 ②合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为＋－3＋－－___________________________________________________。
焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。
(2)航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。 ①合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为________。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有________。 5
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