高考化学有机知识点

时间:2023-03-07 20:56:47 高考化学 我要投稿

高考化学有机知识点

  在日常的学习中,大家都没少背知识点吧?知识点也可以理解为考试时会涉及到的知识,也就是大纲的分支。还在苦恼没有知识点总结吗?下面是小编收集整理的高考化学有机知识点,欢迎阅读与收藏。

高考化学有机知识点

高考化学有机知识点1

  (1)元素少、种类多

  从自然界发现的和人工合成的有机物种类远远大于无机化合物种类。

  这是由于碳原子跟碳原子之间能通过共价键相结合,形成长的碳链。例如,碳、氢两种原子可形成很多种碳氢化合物甲烷、乙烷、丙烷等等。这是有机物种类繁多的主要原因之一。在各种各样的天然有机物中,它们通常是由少数几种元素组成的,除碳外,几乎总含氢,往往含氧、氮,有的还含有硫、磷等。

  (2)同分异构现象普编

  有机物中的同分异构现象是很普遍的',而无机物却不多见。许多有机物的分子式和分子量都相同,但物理性质和化学性质往往差异很大。如乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O,分子量都是46.07,但它们由于分子中的原子排列顺序不同,它们是两种性质不同的化合物。

  同分异构现象是导致有机物种类繁多的又一重要原因。

  (3)熔沸点低

  固态有机物的熔点不高,一般不超过623.2~673.2K。在空气存在下,绝大多数有机物能燃烧,其中碳元素转化成CO2,氢元素转化成H2O,氮元素转化为氮气。

  (4)共价性

  有机物分子中原子间具有明显的共价键性质。因此,大多数有机物属于非电解质;不容易溶于水而易溶于有机溶剂;有机物之间的反应往往很慢,常需使用催化剂。

  (5)有机性

  有许多有机化合物具有特殊的生理作用,是生命活动过程中的载体、成分或产物,如酶、激素、维生素等。

高考化学有机知识点2

  1. 有机物性质

  (1)重要的有机物物理性质

  ①苯、四氯化碳难溶于水,与水的密度差异;(萃取)

  ②重结晶(加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤干燥);

  ③相似相溶原理,除羧酸和小分子醇类物质外,大多数有机物难溶于水(萃取);

  ④醇类在水中溶解性规律与氢键的关系,及同系物熔沸点递变规律(蒸馏);

  ⑤苯酚难溶于冷水,易溶于有机溶剂,但在大于65℃水中或转变为钠盐后溶解性好;

  ⑥甲烷四种氯代产物,只有一氯甲烷是气体,其余为油状液体。

  (2)特征反应、试剂和现象

  ①现象:

  加FeCl3显紫色、加浓(饱和)溴水出白色沉淀(酚羟基);

  可以与溴水、Br2/CCl4溶液反应褪色(碳碳双键、叁键,小心苯、苯酚条件的不同);

  可以使酸性KMnO4溶液褪色(碳碳双键、叁键、甲苯、醇、醛、酚羟基,小心SO2干扰)

  银镜、与新制Cu(OH)2反应使蓝色沉淀变为砖红色(醛基,小心甲酸酯、甲酸盐)

  与NaHCO3反应放出气体(羧基)

  分层,加酸碱反应一段时间后不再分层(可能为水解)

  蛋白质的盐析、变性的区别

  ②试剂:

  液溴(苯的取代、Fe粉);饱和溴水(苯酚);溴水、Br2/CCl4(碳碳双键、叁键)

  Cu、Ag/O2或CuO(醇催化氧化);Ni/H2(碳碳双键、叁键、醛基、苯环加氢)

  浓硫酸、加热(酯化、缩聚、醇消去);浓硫酸、浓硝酸(苯的取代);

  NaOH/H2O(卤代烃水解为醇,酯碱性水解);NaOH/醇(卤代烃消去成双键);

  Na(醇、羧酸、酚);NaHCO3(羧酸);Cu(OH)2、银氨溶液(醛变羧酸)。

  ③特征反应及流程:

  醇+羧酸(酯化或缩聚),新信息反应,单卤代烃-烯-二卤-二醇,卤代烃-醇-醛-羧酸-酯。

  (3)有机性质推断必备的基础知识:

  Ⅰ各官能团的基本化学性质(方程式书写的重点是酯化、缩聚、加聚、卤代烃的消去和水解);

  ①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”。

  ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C=C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。

  ③能发生加成反应的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CO-”或“苯环”

  ④能发生银镜反应或能与新制的.Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。

  ⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、 “—COOH”。

  ⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有羧基

  ⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。

  ⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。

  ⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。

  ⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇,即具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应:A→B→C,则A应是具有“—CH2OH”的醇,B就是醛,C应是酸。

  Ⅱ实验式→分子式→结构简式的计算、推断(及核磁共振氢谱、质谱、红外吸收光谱的应用);

  Ⅲ同分异构体(结合实例练习基本的烃基异构、酯基/羧酸异构、苯环上的异构、顺反异构);

  Ⅳ逆推、或正逆推相结合的框图推断思路,及有机合成流程图的书写一般规范;

  Ⅴ有机官能团之间的相互影响(例子:苯和甲苯的性质差异;水、乙醇和苯酚羟基的对比)。

  2.有机反应条件

  ①当反应条件为NaOH醇溶液并加热时,必定为卤代烃的消去反应。

  ②当反应条件为NaOH水溶液并加热时,通常为卤代烃或酯的水解反应。

  ③当反应条件为浓H2SO4并加热时,通常为醇脱水生成醚或不饱化合物,或者是醇与酸的酯化反应。

  ④当反应条件为稀酸并加热时,通常为酯或淀粉的水解反应。

  ⑤当反应条件为催化剂并有氧气时,通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。

  ⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时,通常为碳碳双键 、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。

  ⑦当反应条件为光照且与X2反应时,通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应,而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时,通常为苯环上的H原子直接被取代。

  3.有机反应数据

  (1)根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破:1mol—C=C—加成时需1molH2,1mol—C≡C—完全加成时需2molH2,1mol—CHO加成时需1molH2,而1mol苯环加成时需3molH2。

  (2)1mol—CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O↓。

  (3)2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2。

  (4)1mol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。

  (5)1mol(醇)酯水解消耗1molNaOH,1mol(酚)酯水解消耗2molNaOH。

高考化学有机知识点3

  (1)Na2O2投入水中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

  (2)Na投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

  (3)澄清石灰水中通入CO2:

  ①少量:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;②过量:CO2+OH-=HCO3-20xx高考化学常见考点归纳

  (4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液:

  ①混合:NH4++OH-=NH3·H2O;②共热:NH4++OH-NH3↑+H2O

  (5)NaAlO2溶液中通入CO2:

  ①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

  ②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

  (6)H2S气体通入FeCl3溶液中:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

  (7)FeCl3溶液滴入沸水中:

  Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

  (8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3):

  ①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

  ③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑20xx

  (9)乙醛跟银氨溶液反应:

  CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

  (10)FeBr2

  溶液中通入Cl2:

  ①少量:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;②过量:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

  (11)稀硝酸与Fe反应:

  ①少量:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O;

  ②过量:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

  (12)NaAlO2

  溶液与NaHCO3

  溶液混合:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

  (13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液:

  ①少量:4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;②后续:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

  (14)Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)

  ①少量:Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO;过量:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

  ②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+

  (15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:

  ①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

  ②至SO42-;完全沉淀:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

  (16)NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应:

  少量:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

  过量:OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

  (17)CO2通入苯酚钠溶液C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-

  (18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

  (19)饱和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

  (20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2

  Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

高考化学有机知识点4

  1、常温常压下为气态的有机物:

  1~4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

  2、在水中的溶解度:

  碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶。

  3、有机物的密度

  所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

  4、能使溴水反应褪色的有机物有:

  烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有:苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

  5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物:

  烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

  6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质:

  烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和-、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

  7、无同分异构体的有机物是:

  烷烃:CH4、C2H6、C3H8;烯烃:C2H4;炔烃:C2H2;氯代烃:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇:CH4O;醛:CH2O、C2H4O;酸:CH2O2。

  8、属于取代反应范畴的.有:

  卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如:乙醇分子间脱水)等。

  9、能与氢气发生加成反应的物质:

  烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、-、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

  10、能发生水解的物质:

  金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

  11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质:醇、酚、羧酸。

  12、能发生缩聚反应的物质:

  苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元-(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

  13、需要水浴加热的实验:

  制硝基苯(—NO2,60℃)、制苯磺酸(—SO3H,80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

  14、光照条件下能发生反应的:

  烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

  15、常用有机鉴别试剂:

  新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

  16、最简式为CH的有机物:

  乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物:甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

  17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的):

  醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

  18、常见的官能团及名称:

  —X(卤原子:氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)19、常见有机物的通式:

  烷烃:CnH2n+2;

  烯烃与环烷烃:CnH2n;

  炔烃与二烯烃:CnH2n-2;

  苯的同系物:CnH2n-6;

  饱和一元卤代烃:CnH2n+1X;

  饱和一元醇:CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

  苯酚及同系物:CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

  醛:CnH2nO或CnH2n+1CHO;

  酸:CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

  酯:CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

  20、检验酒精中是否含水:

  用无水CuSO4——变蓝

  21、发生加聚反应的:

  含C=C双键的有机物(如烯)

  22、能发生消去反应的是:

  乙醇(浓硫酸,170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件:C—C—OH、卤代烃发生消去的条件:C—C—XHH23、能发生酯化反应的是:醇和酸

  24、燃烧产生大量黑烟的是:C2H2、C6H6

  25、属于天然高分子的是:淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

  26、属于三大合成材料的是:塑料、合成橡胶、合成纤维

  27、常用来造纸的原料:纤维素

  28、常用来制葡萄糖的是:淀粉

  29、能发生皂化反应的是:油脂

  30、水解生成氨基酸的是:蛋白质

  31、水解的最终产物是葡萄糖的是:淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是:含有—COOH:如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是:苯酚34、有毒的物质是:甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚-钠,工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是:

  含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)36、能还原成醇的是:醛或-

  37、能氧化成醛的醇是:R—CH2OH

  38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是:乙烯

  39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是:乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是:C6H5ONa溶液

  41、不能水解的糖:单糖(如葡萄糖)

高考化学有机知识点5

  1.需水浴加热的反应有:

  (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

  (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

  凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。

  2.需用温度计的实验有:

  (1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

  (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

  (6)制硝基苯(50-60℃)

  〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

  3.能与Na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等--凡含羟基的化合物。

  4.能发生银镜反应的物质有:

  醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖--凡含醛基的物质。

  5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:

  (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

  (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

  (3)含有醛基的化合物

  (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

  6.能使溴水褪色的物质有:

  (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

  (2)苯酚等酚类物质(取代)

  (3)含醛基物质(氧化)

  (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

  (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

  (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)

  7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

  8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。

  9.能发生水解反应的物质有

  卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

  10.不溶于水的有机物有:

  烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

  11.常温下为气体的有机物有:

  分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

  12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:

  苯及苯的同系物的`硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

  13.能被氧化的物质有:

  含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

  大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。

  14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。

  15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

  16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

  17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:

  (1)酚:

  (2)羧酸:

  (3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)

  (4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)

  (5)蛋白质(水解)

  18、有明显颜色变化的有机反应:

  (1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

  (2)KMnO4酸性溶液的褪色;

  (3)溴水的褪色;

  (4)淀粉遇碘单质变蓝色。

  (5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应

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