高三上学期期末统考化学试题

时间:2022-12-07 15:38:20 期末试题 我要投稿
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高三上学期期末统考化学试题

  1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间为90分钟。

高三上学期期末统考化学试题

  2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上,第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试结束,考生只交答题卡。

  3.相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32

  Cl 35.5  Fe 56

  第I卷(选择题 共48分)

  1~16小题为选择题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。

  1.下列物质直接参与的反应与氧化还原反应无关的是

  A.维生素C用作贫血患者补铁剂的搭档

  B.生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂

  C.氯化铁溶液用于腐蚀印刷电路板

  D.高铁酸盐(Na2FeO4)用于饮用水的处理

  2.下列说法正确的是

  A.16O2和17O2都是氧的同素异形体

  B.金属氧化物都是碱性氧化物

  C.烟和雾可发生丁达尔现象,都属于胶体

  D.合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料

  3.下列关于有机物的叙述正确的是

  A.糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物

  B.利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯

  C.煤中含有苯、甲苯等,可通过煤的干馏制取

  D.苯滴入溴水中振荡后水层接近无色,因为发生了加成反应

  4.醇类物质中,具有“-CH2OH”结构的才能被氧化成相应的酸。分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有

  A.4种 B.5种 C.6种D.7种

  5.下列有关实验的叙述正确的是

  A.过滤时,可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率

  B.用湿润的pH试纸测溶液的pH,因溶液被稀释而使测量值变大

  C.酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水

  D.酸碱滴定实验中,需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

  6.下列反应中,反应后固体质量一定减少的是

  A.水蒸气通过Na2O2固体B.镁粉投入FeCl3溶液中

  C.铝粉与Fe2O3发生铝热反应  D.焦炭在电炉中还原二氧化硅

  7.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

  A.标准状况下,2.24L丙烷中含有的共用电子对数为NA

  B.25℃时,pH=1的盐酸和醋酸溶液所含H+数均为0.1 NA

  C.利用双氧水制氧气,每生成1molO2转移电子数为4 NA

  D.100mL 12mo1·L-1的浓盐酸与足量MnO2加热反应,生成C12分子数为0.3 NA

  8.X、Y、Z、W、M五种短周期元素,X、Y同周期,X、Z同主族,Y形成化合物种类最多,X2-、W3+具有相同的电子层结构,M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是

  A.原子半径大小顺序为W>X>Z>Y

  B.W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性

  C.M、X只能形成离子化合物,且形成的离子化合物中只含离子键

  D.W的最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

  9.下列各组离子在溶液中能大量共存,通入足量括号中气体后仍能大量共存的是

  A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

  B.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

  C.Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

  D.K+、Fe3+、NO3-、SO42- (NH3) (SO2) (HCl) (C12)

  10.下列实验装置正确且能达到实验目的的是

  A.甲装置:测定盐酸的物质的量浓度

  B.乙装置:验证H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱

  C.丙装置:实验室制备乙酸乙酯

  D.丁装置:比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

  11.下列离子方程式正确的是

  A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+

  B.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4↓

  C.硫化钠溶液显碱性:S2-+2H2O?H2S+2OH-

  D.NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

  12.下列说法正确的是

  A.用镀锡铁做罐头盒,当镀层破坏后锡能对铁提供保护

  B.用铜作电极电解稀硫酸,发生反应:Cu+H2SO4 电解CuSO4+H2↑

  C.某原电池的电极材料分别为Mg和Al,则Mg一定做负极

  D.某可逆反应升高温度,活化能大的方向化学反应速率增大程度小

  13.下列实验操作对应的结论正确的是

  14.在恒温恒容的密闭容器中,充入4 mol气体A和2mol气体B发生反应:3A(g)+2B(g) ?4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,反应前后体系压强之比为5:4。则下列说法正确的是

  A.气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率

  B.平衡后若减小该体系的压强,则平衡向左移动,化学平衡常数减小

  C.物质D的聚集状态一定是气体

  D.平衡后升高温度,若平衡向左移动,则正反应的△H>0

  15.常温下,用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol·L-1某二元弱酸H2R溶液,所得滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

  A.a点所示溶液中:cOH?c?H??<1012

  B.c点所示溶液中:c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)

  C.e点所示溶液中:c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)

  D.五个点中d点时c(HR-)最大

  16.某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O设计如图原电池,探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

  A.a点时,盐桥中K+向左移动

  B.b点时,反应处于化学平衡状态

  C.c点时,正极的电极反应为AsO43-+2H++2e-= AsO33-+H2O

  D.pH>0.68时,氧化性I2> AsO43-

  第II卷(非选择题 共52分)

  17.(16分)硫化亚铁是一种黑色块状固体,常温下难溶于水,易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。

  (1)实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。已知l0℃时,FeSO4· 7H2O的溶解度是20.5g,FeCl2·4H2O的溶解度是64.5g。从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析,实验室制取H2S时最好选用的酸是_____(填字母)。

  a.浓硫酸  b.盐酸c.稀硫酸d.稀硝酸

  实验室制取H2S时,从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析,下列发生装置可选用的是______(填序号)。

  (2)硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下:

  已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。请回答下列问题:

  ①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是__________。该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是________________。

  ②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为______、_____、洗涤、干燥等;反应的化学方程式为_______________。

  ③实验室煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器

  除了三脚架、泥三角、酒精灯,还需要

  _________________________。

  (3)FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置:

  该实验的目的是_______。若将SO2通入水中制成饱和溶液,请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。实验方案__________。(提供的药品及仪器:蒸馏水、0.1 mol·L-1的NaOH溶液;pH计,其他仪器自选)

  18.(11分)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在工农业生产中有重要的应用。

  (1)希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递

  H+)为介质,利用右图所示实验装置,实现了高温常压下的

  电解法合成氨。则装置中B电极连接电源___极,A电极反

  应式为________________。

  (2)把氯气通入稀氨水中,NH3分子上的一个H被Cl取代生

  成氯氨,然后加入过量的氨和氯氨作用,得到联氨(N2H4)。

  写出上述反应的化学方程式_______________________。

  (3)联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式_____。该氢化物可置于安全气  囊,受撞击则完全分解为氮气和氢气,4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

  (4)联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼(N2H6C12),盐酸胼是易溶于水的强电解质,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________________。下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是_______(填序号)。 a.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)

  b.c(Cl-)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH-)

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